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![[화학실험] [물리화학실험]반응속도에 미치는 온도의 영향-12](http://images.happyhaksul.com/thumb/167/166512-0012.gif)
분야
hwp2. 실험일자
3. 실험목적
4. 이론적 배경
5. 실험 방법
6. 결과 및 DATA 처리
7. 토의 및 고찰
8. 참고문헌
2. 실험일시 : 2005년 5월 12일
3. 실험목적 : 반응속도에 미치는 온도의 효과를 알고, 반응 속도 상수와
온도의 자료로부터 활성화 에너지를 구한다.
4. 이론적 배경
산과 알칼리의 중화반응, 화학의 폭발 등 순간적으로 완결된다. 이에 비하여 금속이 녹스는 현상, 술이 부패하여 초산으로 되는 현상은 서서히 진행된다. 이와 같이 화학 반응의 속도는 빠를 수 도 있고 느릴 수 도 있다. 반응 속도는 그때의 조건에 의존하는 경향이 있어서 반응 속도에 영향을 주는 인자도는 농도, 온도, 촉매, 에너지공급, 반응 물질의 형상, 반응 용기등이 관련된다.
( 1 ) 농도
같은 체적중에 존재하는 분자의 수가 많으면 많을수록 분자간의 충돌횟수도 많아지며 반응은 그만큼 많이 일어나게 되어 빠른 속도로 진행된다.
( 2 ) 온도
온도가 10。C높아지면, 반응속도는 2-3배정도 빨라지는데 이는 속도상수 K
가 온도 T에 따라 변함을 의미한다.
반응하는 분자가 충돌하여 그 분자내에서 어느 일정한 에너지를 얻는 분자만이 반응했다고 생각된다.
이와 같은 일정한 에너지 상태를 활성화에너지라고 하며 에너지를 얻은 상태에 있는 반응 분자의 복함체를 활성복합체(반응이 가능한 정도의 운동 에너지를 가진 분자)라고 한다.
반응속도 상수 - 온도
K:반응속도상수 R:기체상수
활성화에너지 T:절대온도
가 온도에 무관하다는 가정하에 적분하면
(I 는 상수)
이러한 식들은 평행상수와 반응엔탈피 사이의 관계, 증기관과 증발열 사이의 관계식과 비슷한 꼴이다.
활성화 E가 높을수록 온도에 따른 K의 변화가 크다는 것을 알수있다. 실온 근처에서는 10C 올릴 때 K가 약 두 배 증가하는 반응이 많다.
( 3 )촉매
미소한 양을 반응물질에 가하면 반응속도를 변화시키는 작용을 하고 그자신은 반응 전후에서 화학적으로 거의 변화하지 않는다.
정촉매: 반응 속도를 단축시키는 촉매
부촉매: 반응 속도를 느리게하는 촉매
( 4 )에너지
반응속도는 반응불질에 대한 여러 가지 에너지 공급에 의해서 변환된다. 공급되는 에너지가 광사선, 방사선, 전기 일때 그 반응은 각각 광화학 반응, 전기화학반응 이라 한다.
5.시약 및 기구
기구.
유리 마개가 달린 삼각플라스크 3개
초시계
5ml 부피 측정 피펫 3개
적정용 뷰렛, 페놀프탈레인 지시약
플라스크
받침대, 클램프, 자석 교반기
0.2N 무탄산 수산화 나트륨
1N 염산
시약.
*에스테르 (ester)
알코올또는 페놀이 유기산 또는 무기산과 반응하여 물을 잃고 축합하여 생긴 화합물의 총칭
유기산에는 카르복시산이 대표적이며, 좁은 의미로서 에스테르라고 할때에는 카르복시산 에스테르만을 의미하는 경우가 많다.
또한 무기산이란 황산, 염소, 질소 등을 함유한 산기가 수소와 결합한 산을 말한다.
ex) RCOOH + ROH > RCOOR
카르복시산 알코올 카르복시산 에스테르
RSOH + OH >
술폰산 알코올 술폰산 에스테르
HA +
무기산 알코올 무기산 에스테르
등을 뜻하며, 유지(油脂)는 고급 지방산과 글리세롤의 에스테르이다. 에스테르는 산 또는 알칼리에 의해 가수분해되어 산과 알코올이 되는데, 특히 카르복시간과 알칼리를 생성하는 가수분해를 비누화라고 한다.
에스테르의 명명법은 산의 이름뒤에 알코올의 골격인 알킬기의 이름을 붙이는 방법을 사용한다.
물리화학실험 (서문출판사) P182 ~ P185
위에 본문 내용에는 수식이 대부분 잘려있습니다.
그래도 파일 내용에는 전혀 이상이 없음을 알려드립니다.
