분야
hwpⅡ. 본 론
1. 투광도와 흡광도의 측정
2. Beer법칙
2-1 혼합물에 Beer법칙의 응용
2-2 Beer법칙의 한계
3. 흡광도 측정에 대한 슬릿 폭의 효과
4. 몰흡광계수의 크기
5. 흡광화학종
5-1 π, σ 및 n 전자를 갖는 흡광화학종
5-2 d 및 f 전자의 흡수
5-3 전하이동흡수
6. 정성분석에 이용되는 흡광도 측정
6-1 용매
7. 흡광도 측정에 의한 정량 분석
7-1 범위
7-2 상세한 조작과정
7-3 미분 및 이중-파장 분광광도법
8. 자외선-가시광선 분광광도계의 장치
9. 검출기
10. 흡수 분광법 기기
11. 자외선-가시광선 분광광도계의 조작
12. 일반적인 정량과정
Ⅲ. 결 론
1. 원 리
2. 응 용
Ⅳ. 나의 생각
자외선과 가시선복사선을 이용하는 흡수측정법은 분자 화학 종의 정량 및 정성분석에 널리 이용되고 있다. 자외선/가시선 분자 흡수법은 전세계적으로 화학 및 임상실험실에서 가장 널리 이용되는 정량분석방법이다. 160내지 780nm의 파장 영역에 있는 전자기 복사선에 기초한 흡수 분광법에 일차적으로 응용할 수 있다. 그러나, 이중 일부는 동시에 적외선 분광법에도 응용할 수 있다. 자외선과 가시선에 기초한 흡수 측정은 다양한 무기 및 유기 화학 종의 정량을 위해 넓은 응용을 가진다.
분자 흡수 분광법은 b cm의 광로 길이를 가지는 투명한 용기에 포함된 용액의 투광도 T나 흡광도 A의 측정에 기초한다. 원래, 흡광 분석성분의 농도 c는 다음 식으로 나타내는 것과 같이 흡광도에 선형으로 비례한다:
이식이 Beer법칙의 수학적인 표현이다.
Ⅱ. 본 론
1. 투광도와 흡광도의 측정
분석용액이 어떤 종류의 투명한 용기나 셀에 넣어져 있어야 하기 때문에 투광도와 흡광도는 실험실에서 측정될 수 없다. 두 개의 기벽과 용액의 계면에서와 함께 두 개의 공기와 기벽 계변에서 반사가 일어난다. 이런 결과의 빛살 감소는 꽤 큰데, 여기서 황색과 빛살의 8.5% 정도가 물을 포함한 유리 셀을 투과하는데 있어서 반사에 의해 손실됨을 보여 준다. 더욱이, 킅 분자에 의한 산란의 결과와 때로는 용기 벽에 의한 흡수로 인하여 빛살의 손실이 일어날 수 있다. 이들 효과를 보상하기 위하여 분석 용액을 투광한 빛살의 세기는 용액만을 포함하는 동일한 셀을 통과한 빛살 세기와 비교된다. 알짜 투광도 및 흡광도와 거의 같은 실험적 투광도와 흡광도는 다음 식으로 주어진다.
ⓐ
ⓑ
와 용어는 용매를 포함하는 셀과 분석 용액을 포함하는 셀을 각각 투과한 복사선 세기를 의미한다.
2. Beer법칙
은 Beer법칙을 나타낸다. 이 관계는 다음과 같이 이상적으로 만들 수 있다. 흡수 물질(고체, 액체, 또는 기체)의 블록을 생각하면, 세기를 가지는 평행한 단색 복사선은 표면에 수직인 블록을 때린다; n개의 흡수 원자나 이온 또는 분자를 포함하는 길이 b의 물질을 통과하면 복사선이 흡수되어 그 세기가 로 감소한다. 면적를 가지는 블록의 단 면적과 미소 두께를 생각하라. 이 절
현대 물리학 Taylor, John R 탐구당
현대 물리 Blatt, Frank J 에드텍
현대 물리 실험 정기수 탐구당
