[화학실험] 산해리평형
![[화학실험] 산해리평형-1](http://images.happyhaksul.com/thumb/86/85613-0001.gif)
![[화학실험] 산해리평형-2](http://images.happyhaksul.com/thumb/86/85613-0002.gif)
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hwp2.Discussion
이번 실험은 산-염기 지시약 용액을 pH를 변화시키면서 흡광도를 측정하여 지시약의 이온화 상수를 알아내는 실험이었다. 이 실험에서는 분광광도계를 사용해서 용액의 pH를 바꾸어가면서 [HInd]와 [Ind-]의 농도를 측정해서 지시약의 해리 상수 Ka를 결정해야 한다.
에 따라서 pH와 log([Ind-]/[Hind])의 그래프를 그리면 log([Ind-]/[Hind])이 0이 되는 pH가 바로 pKa에 해당한다. 그런데 염산의 묽힌 용액에서의 흡광도가 0.017이 나왔는데, 이 값을 이용해 다른 pH의 값들의 농도비를 구하면 [Ind-]/[Hind]의 비가 모두 (-)값이 나와버리므로 log값을 취할 수 없게 된다.
실험 데이터 값 중 묽힌 염산 용액에서는 지시약이 모두 HInd의 형태로 존재하기 때문에 흡광도 값이 가장 커야하는데, 그렇지 못한 까닭은 조마다 나눠서 시약을 준비할 때 염산 용액을 만든 조에서 무언가 오류가 있었기 때문이라고 생각된다. 따라서 흡광도 값으로 임의로 예비 레포트에 있었던 값인 0.360을 이용하여 계산하였다. 이 결과에 따르면 실험에 사용된 지시약의 pKa값은 4.52가 된다.
이번 실험은 분광광도계를 이용하여 각 큐벳에 들어있는 다른 농도의 완충용액의 pH값을 읽어주기만 하면 되는 것이므로 실험과정에서 오차가 나올만한 것이 그다지 없었다.
