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- CoⅢ 정팔면체 배위 화합물 CoNH35Xn+ X NH3
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무기화학실험
Co(Ⅲ) 정팔면체 배위 화합물: [Co(NH3)5X]n+ [X: NH3 (n=3), Cl(n=2), CO3 (n=1)]와 [Co(en)3I3+]의 착염 합성
7. Results
실험 1. Hexaammine cobalt (Ⅲ) chloride
결과처리 및 결과 분석
① 수득률 구하기
(1) 실험에서 사용된 시료의 몰 수
반응식 : 4CoCl2 + 4NH4Cl + 20NH3 +O2 → 4[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O
CoCl2 mole 수 = 쓰인 CoCl2 · 6H2O의 질량 / CoCl2 · 6H2O의 분자량
= {6g} over {eqalign{237.93g/mol#
}} = 0.025mol
9. 참고문헌
네이버 지식백과
이공학을 위한 무기화학 실험
- 실험 다량 실험값 무게 분자량 수득률, CoⅢ 정팔면체 배위 화합물 CoNH35Xn+ X NH3
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- Fluorescence Spectrum and Rate of Electr
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Fluorescence Spectrum and Rate of Electron Transfer Reaction by Quenching 결과보고서
결과
1) Fluorescence emission spectrum, Fluorescence excitation spectrum, UV Absorption spectrum 세 종류의 peak그래프를 찍는다.
2) 세 종류의 그래프를 비교하고 분석한다.
3) [Fe3+],[Cu2+] 농도에 대한 emission Intensity ratio(I0/I) 를 plot하여 속도상수의 비(kq/ks )를 구한다.
▶ 실험A. fluorescein의 UV Absorption spectrum 측정
최대 peak: 490nm / 흡광도 : 2.51820
▶ 실험B. fluorescence emission spectrum 측정
excita...
- 최대 용액 실험 측정 설정 결과, Fluorescence Spectrum and Rate
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- Liquid-Vapor Equilbrium Azeotropic Mixtu
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Liquid-Vapor Equilibrium : Azeotropic Mixture
실험 목표
아베 굴절계를 사용해 성분이 두 성분의 액체혼합물의 조성을 정하고, 굴절률에 대한 끓는점에 따른 조성의 그래프를 그린다.
실험 이론
- 굴절률 실험 액체 물질 성분 법칙, Liquid-Vapor Equilbrium Azeotr
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- Effect of Ionic Strength on Solubility_결
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Effect of Ionic Strength on Solubility
결과
1.1 KSCN 첨가량(mol)
NO3농도(M) Na
0.1M KSCN첨가량(mL)
KSCN 몰수(mol)
0
6.0
0.00060
0.05
7.2
- 첨가량 이론값 결과 계수 모두 평균, Effect of Ionic Strength on So
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- Determination of Equilibrium_Adsorption
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Equilibrium, Activated Carbon
실험 목표
활성탄소를 사용해 아세트산이 흡착되는 것을 확인할 수 있으며 평형상수 K를 구할 수 있고 흡착의 원리를 이해할 수 있다. 또한 Langmuir 등온 흡착식이 성립하는 지를 판단할 수 있다.
실험 이론
- 흡착 물질 실험 액체 표면 등온, Determination of EquilibriumAd
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- Liquid-Vapor Equilibrium Azeotropic Mixt
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Liquid-Vapor Equilibrium_Azeotropic mixture
결과
boiling point
측정
Boiling point (°C )
Alcohol added (mL)
Water added (mL)
Cumulated volume of added water (mL)
1
89.5
50
0
0
2
88
0
1
- 증류수 용액 몰분율 비율 실험 증기, Liquid-Vapor Equilibrium Azeot
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- The visible spectra of Cyanine Dyes_예비보고
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The Visible Spectra of Cyanine Dyes
실험 목표
시아닌염료의 가시광선 영역에 해당하는 흡수 스펙트럼을 획득한 후, 이 흡수 스펙트럼에서 발견된 흡수대의 위치를 electron-in-a-box model을 사용하여 추측한다. Method 안의 염료의 투광도를 통해 흡광도를 구할 수 있으며 이를 통해, 서로 다른 농도를 가지는 용액의 흡광도를 계산한다. 스펙트럼을 UV Spectrophotometer로 찍은 다음 최대 흡수파장을 얻고 이론값과 실험값의 상대오차를 계산한다.
실험 이론
- 흡수 이때 흡광도 염료 실험 에너지, The visible spectra of Cyanine
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- Equilibrium activated carbon_결과보고서
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Equilibrium, activated carbon
1.결과
1-1.NaOH용액의 표준화
표1.NaOH의 표준화
사용된 NaOH의 부피(mL)
22mL
적정에 사용된 KHP의 부피(mL)
25mL
NaOH의 표준 노르말 농도(N)
0.0890
-사용된 KHP:0.400g(분자량: 204.23g/mol)
사용된 NaOH부피:22mL
0.1N=0.1eq/1000mL이므로
(0.1eq/1000mL)*XKHPmL=0.400g/(204.23g/mol)
XKHP=19.586mL
-NV=N’V’이용
0.1N*19.586mL=XNaOHN*22mL
XNaOH=0.0890N
- 부피 몰수 표준화 표준 흡착 사용, Equilibrium activated carbon결과보
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- The visible Spectra of Cyanine Dyes_결과보고
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The visible spectra of Cyanine Dyes
결과
식 (1)
이때, m은 전자의 질량이며 그 값은 9.109kg이다.
c는 빛의 속도이며 그 값은 2.998m/s이다.
l은 탄소와 탄소 사이의 1.5중 결합 길이이며 그 값은 1.39m이다.
h는 플랑크 상수이며 그 값은 6.626Js이다.
J는 conjugation을 하는 이중 결합의 개수이다.
이론값
1,1’-Diethyl-2,2’-cyanine iodide (J=1, 1ml를 250ml 메탄올에 녹인 것 & 1ml를 100ml 메탄올에 녹인 것)
- 계수 몰흡광 흡광도 그 용액 메탄올, The visible Spectra of Cyanine
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- Analysis of IR Spectrum of HClg_예비보고서
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Analysis of IR Spectrum of HCI(g)
1.실험 목적
이 실험은 고체시료의 IR Spectrum을 측정해 작용기를 파악하고, 기체 HCl분자 의 IR spectrum을 관찰하여 결합길이와 힘상수를 얻는다. 그리고 이 과정을 통해 anharmonicity constant와 vibration-rotation interaction, centrifugal distortion constant를 구해본다.
2.실험 이론
그림1. 빛의 스펙트럼
적외선 영역의 파수는 대략적으로 2900 cm-1~10 cm-1이며 파장으로 치면 770 nm~1000 μm를 포함한다. 적외선 영역의 빛은 자외선과 가시광선보다 에너지가 낮기 때문에 들뜨지 않고 분자가 진동하거나 회전을 하게 된다.
그림2. 분자의 신축진동과 굽힘진동의 예시
분자가 진동을 할 때 신축진동을 하게 되면 원자와 원자 사이의 결합 길이가 달라지고 굽힘 진동을...
- 진동 에너지 분자 준위 진동자 이때, Analysis of IR Spectrum of HCl
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