일반화학실험 시계반응 예비보고서
분야
pdf2. 배경이론 및 핵심개념 요약정리 1) 반응 메카니즘: 어떤 방응이 여러 단계를 거치면서 진행되는 일련의 과정이며, 단일관계의 반응속도에 의해 반응속도식을 구할 수 있다. 전체 반응속도는 가장 느린 단일단계에 의해 결 정되고 이 단계가 속도 결정단계 반응 메카니즘에서 얻은 반응속도식은 실험에서 얻은 반응 속도식과 일치해야 한다. ex) 2L⁻ + H₂O₂ + 2H₃O⁺ --> I₂ + 4H₂O, 실험에서 얻은 반응속도식 --> V = K[L⁻][H₂O₂] 이 반응의 메카니즘은, 1단계: HOOH + I⁻ --> HOI + OH⁻(느리다) 2단계: HOI + I⁻ --> I₂ + OH⁻(빠르다) 3단계: 2OH⁻ + 2H₃O⁺ --> 4H₂O(빠르다)
