[실험] 화학반응에서 평형상수의 결정
![[실험] 화학반응에서 평형상수의 결정-1](http://images.happyhaksul.com/thumb/385/384893-0001.gif)
![[실험] 화학반응에서 평형상수의 결정-2](http://images.happyhaksul.com/thumb/385/384893-0002.gif)
![[실험] 화학반응에서 평형상수의 결정-3](http://images.happyhaksul.com/thumb/385/384893-0003.gif)
![[실험] 화학반응에서 평형상수의 결정-4](http://images.happyhaksul.com/thumb/385/384893-0004.gif)
분야
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⇒ K값은 1보다 크다. 위의 반응은 가역반응이므로 반응은 최종적으로 평형의 법칙을 만족하는 쪽 으로 진행된다. 위의 실험결과 K(평형상수)가 1보다 훨씬 크므로 정반응이 우세하게 진행된다 는 것을 의미한다.
3. 반응 온도가 올라가면 평형상수 K값은 어떻게 될까?
르 샤틀리에 법칙에 의해 반응계의 온도를 높이면 반응계의 온도를 낮추는 반응인 흡열반응쪽으로 평형이동이 일어난다. 온도의 변화로 평형이동이 일어나면 평형상수(K)의 값이 변하게 된다.
정반응쪽으로 평형이 일어나면 K의 값은 커지고 역반응쪽으로 이동하면 K의 값은 작이진다.
※ 르 샤틀리에 법칙 : 평형이동의 법칙이라고도 불리며 평형상태에 있는 반응에 농도, 압력, 온도와 같은 반응조건을 변화시키면 그 변화를 줄이려는 방향으로 평형이 이동하여 새로운 평형을 이루게 된다.
