분야
hwp3-1-1 음극선
3-1-2 Thomson의 m/e 실험
3-1-3 Millikan의 유적 실험
3-2-2 α-입자의 산란
3-3 핵의 구조(Nuclear Structure)
3-4 빛의 파동성(The Wave Nature of Light)
3-5 양자효과와 광자(Quantum Effects and Photons)
3-5-1 Planck의 에너지의 양자화
3-5-2 광전효과
3-6 수소원자의 Bohr이론(The Bohr Theory of the Hydrogen Atom) :
3-7 양자역학 (Quantum Mechanics)
3-8 양자수와 원자궤도함수(Quantum Numbers and Atomic Orbital)
3-8-1 양자수
3-8-2 원자궤도함수의 모양
- 원자핵: 양전하를 띤 양성자와 동등한 질량 가진 중성자로 구성 → 원자의 무게 결정
- 전자: 양성자 질량의 1/2000
- 원자: 전기적 중성 → 같은 수의 양성자와 전자 보유, 양성자 1개 증가→양전하 1개 증가
- 양성자의 수: 이원자의 원자번호, 약 10-24g, 핵 속의 양성자수 → 원소명 결정, 양성자와 중성자의 수: 대개 비슷
- 핵력 : 양성자의 플러스 전기가 서로 반발하지 않고 중성자와 단단히 뭉쳐 원자핵을 만드는 강력한 접착력, 이용: 우라늄의 원자핵 분열
3-1 전자의 발견(Discovery of the Electron)
- 기체방전관 : 네온싸인(Neon Sign, 낮은 압력의 네온가스로 채워진 관에 높은 전압의 전류를 방전시킨 것) → 전자의 발견과 원자의 구조 결정에 중요한 역할
전자 (電子, Electron)
음전하를 가지는 질량이 아주 작은 입자로 전자는 소립자 중에서 가장 오래 전부터 알려져 있던 것으로, 19세기 말 음극선(陰極線) 입자로서 발견되었고, 그 후 모든 물질의 구성요소임이 확인되었다. 정지질량은 9.107×10-28g이고, 전하는 -1.602×10-19C = -4.8023×10-10esu를 보이며, 1/2의 스핀 양자수(量子數)를 가진다. 이 밖에 반입자(反粒子)로서 양전하를 가진 전자가 존재하는데, 이것은 음전자(Negatron)에 대하여 양전자(Positron)라고 한다.
