[자연과학개론 과제물] 화학전지와 전기화학적 서열, 전기분해와 도금

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레포트 > 자연계열
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소개글

[자연과학개론 과제물] 화학전지와 전기화학적 서열, 전기분해와 도금에 대한 자료입니다.

[화학전지와 전기화학적 서열, 전기분해와 도금]

1. 전기화학적 서열
2. 화학전지
3. 표준환원전위 (E0)
4. 전기분해
5. 패러데이의 법칙
6. Reference

본문내용

1. 전기화학적 서열

금속들은 표준환원전위(E0)값이 작을수록 산화(Oxidation)되기 쉽고, 전기화학적 서열상에서 더 우위에 있다. 그리고 금속의 표준환원전위(E0)값은 금속이온이 환원되려는 경향성을 나타내는데, 이러한 경향성을 상대적으로 나타낸 것이 “전기화학적 서열”이다.

① 표준환원전위(E0)값이 음의 값이 커질수록 산화(Oxidation)되기 쉽고, 표준환원전위(E0)값이 양의 값이 증가할수록 환원(Reduction)되기 쉽다.

2. 화학전지

1) 반쪽전지(half cell)

산화반응, 환원반응에서 전위차(△E =V : 전압)가 일어나게 하여 전류가 흐를 수 있도록, 산화반응, 환원반응이 서로 분리되도록 만든 전지.

① 반쪽전지(half cell)같은 경우, 연결하여 전류를 흐르게 하려고 하면 이온평형을 이루지 못하기 때문에, 염다리(salt bridge)를 넣어주어서 이온평형을 이루게 하여 전류를 흐르게 해준다.

Ex) 염다리의 예 : KCl 염다리

참고문헌

1. "표준일반화학실험(제5개정판)“, 147p~149p, 151p~152p, 154p~158p, 294p, 297p~298p

2. "최신분석화학(제2개정판)“, 312p~313p

#자연과학개론 # 화학 # 화학전지 # 전기화학 # 전기분해 # 도금 # 반쪽전지 # 이온평형 # 염다리

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