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![[환경화학] 염소계 화합물-7](http://images.happyhaksul.com/thumb/419/418139-0007.gif)
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![[환경화학] 염소계 화합물-17](http://images.happyhaksul.com/thumb/419/418139-0017.gif)
![[환경화학] 염소계 화합물-18](http://images.happyhaksul.com/thumb/419/418139-0018.gif)
![[환경화학] 염소계 화합물-19](http://images.happyhaksul.com/thumb/419/418139-0019.gif)
![[환경화학] 염소계 화합물-20](http://images.happyhaksul.com/thumb/419/418139-0020.gif)
분야
hwp1. 이름
2. 특성
3. 구조와 반응
4. 용도
5. 화학
1. 이름
2. 구조
3. 특성
4. 생산
5. 용도
6. 독성/발암물질 여부
1 기전
2 표적장기 독성
2.1 신경 독성
1) 급성 독성
2.2 면역 독성
2.3 유전 독성
2.4 생식 독성/기형 유발성
1) 기형 유발성
2) 임신 중 영향
3) 수유 중 영향
2.5 신장 독성
1) 급성 독성
2.6 간 독성
1) 급성 독성
2.7 소화기계 독성
1) 급성 독성
2.8 심혈관 독성
2.9 피부 독성
2.10 눈, 귀, 호흡기 독성
2.11 기타
1) 인후
2) 정신과적 독성
3) 혈액학적 독성
7. 국내외 사고사례
8. 규제/관리
1. 이름
2. 구조
3. 특성
4. 생산
5. 용도
6. 독성/발암물질 여부
7. 국내외 사고사례
8. 규제/관리
1. 이름
2. 구조
3. 특성
4. 생산
5. 용도
6. 독성/발암물질 여부
1 기전
2 표적장기 독성
2.1 신경 독성
1) 급성 독성
2) 만성 독성
2.2 면역 독성
2.3 유전 독성
2.4 생식독성/기형 유발성
1) 기형 유발성
2) 임신 중 영향
3) 수유 중 영향
2.5 신장 독성
1) 급성 독성
2.6 간 독성
1) 급성 독성
2) 만성 독성
2.7 소화기계 독성
1) 급성 독성
2.8 심혈관 독성
1) 급성 독성
2.9 피부 독성
1) 급성 독성
2.10 눈, 귀, 호흡기 독성
1) 눈
2) 귀
3) 호흡기계
2.11 기타
7. 국내외 사고사례
8. 규제/관리
(AgCl의 피라미드 형 결정)
화학에서 가장 유명한 반응 중 하나로, 무색의 질산은 수용액을 무색의 염화나트륨 수용액에 넣어서 불투명한 하얀색 AgCl이 침전되는 반응이 있다.
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)
이 변화는 용액 속 염화물의 존재에 대한 일반적인 시험이다. AgCl의 용해도곱 상수인 Ksp는 1.8 x 10-10이다. 즉, 실내 온도에서 1리터의 물이 0.000013몰(1.9 mg)의 AgCl을 녹임을 나타낸다. 수용액에서의 염화물 포함은 침전된 AgCl의 무게를 재서 정량적으로 결정될 수 있다. AgCl이 물에서 가장 반응이 없는 염화 금속이기 때문이다. 이 시험을 방해하는 이온은 브로민화물, 요오드화물과 할로겐화은을 만드는 리간드들이다. AgBr과 AgI의 Ksp값은 각각 5.2 x 10-13, 8.3 x 10-17이다. 브로민화은(약간 연한 노란색)과 요오드화은(연한 노란색)은 AgCl보다 감광성이 크다.
AgF는 물에 녹아 앙금이 생성되지 않는다.
-광화학 http://www.eurochlor.org/silver%20chloride
할로겐화은의 광감성은 사진 과정에의 가장 중요한 요소이다. 이 화합물의 작은 결정들은 사진 필름을 만드는데 쓰인다. 빛에 노출되면 화학 반응은 형상을 생성하기 위해 필름을 어둡게 만든다.
예를 들어, AgCl은 Ag+, Cl-를 나타낸다. Ag+, Cl-를 포함한 필름이 빛 에너지에 노출되면, 염화이온의 여분의 전자는 빠져나오고, 은이온에 의해 잡힌다.
Electron ejected from chlorine (Oxidation):
Ag+ + Cl- + light energy → Ag+ + Cl + 1electron
Electron captured by silver (Reduction):
Ag+ + 1electron → Ag (metal)
전자를 받아들여 금속 은이 생성되면 필름에 어두운 형상을 만든다.
http://en.wikipedia.org/wiki/Dichloromethane
1. 이름
-IUPAC명 : Dichloromethane
-다른 이름 : Methylene chloride, DCM, methylene dichloride, Solmethine, Narkotil, Solaesthin, Di-clo, Freon 30, R-30, UN 1593, MDC
-CASN : 75-09-2
2. 구조
3. 특성
Dichloromethane은 CH2Cl2의 분자식을 가진 유기 화합물이다. 이것은 무색, 휘발성이고, 적당히 달콤한 향이 나는 액체로, 용매로 널리 사용된다. 50만 톤 이상이 1991년에 생산되기도 했다. 이것은 물에 잘 녹고, 많은 유기 용매에도 잘 녹는다. 또한 물보다 무겁다.
4. 생산
프랑스의 화학자 Henri Victor Regnault는 최초로 햇빛 아래, 클로로메탄과 염소의 혼합물에서 Dichloromethane을 분리해냈다.
Dichloromethane은 methylchloride(monochloromethane) 또는 메탄, 염소를 400~500 °C에서 다룰 때 얻어진다. 이 온도에서 메탄과 methyl chloride는 점차 더 많은 염소가 붙는 생성물을 만드는 일련의 반응 단계를 거친다. 그 반응은 다음과 같다.
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
