![[열역학] VLE(vapor-liquid equilibrium)-1](http://images.happyhaksul.com/thumb/448/447025-0001.gif)
![[열역학] VLE(vapor-liquid equilibrium)-2](http://images.happyhaksul.com/thumb/448/447025-0002.gif)
![[열역학] VLE(vapor-liquid equilibrium)-3](http://images.happyhaksul.com/thumb/448/447025-0003.gif)
![[열역학] VLE(vapor-liquid equilibrium)-4](http://images.happyhaksul.com/thumb/448/447025-0004.gif)
![[열역학] VLE(vapor-liquid equilibrium)-5](http://images.happyhaksul.com/thumb/448/447025-0005.gif)
![[열역학] VLE(vapor-liquid equilibrium)-6](http://images.happyhaksul.com/thumb/448/447025-0006.gif)
![[열역학] VLE(vapor-liquid equilibrium)-7](http://images.happyhaksul.com/thumb/448/447025-0007.gif)
![[열역학] VLE(vapor-liquid equilibrium)-8](http://images.happyhaksul.com/thumb/448/447025-0008.gif)
![[열역학] VLE(vapor-liquid equilibrium)-9](http://images.happyhaksul.com/thumb/448/447025-0009.gif)
![[열역학] VLE(vapor-liquid equilibrium)-10](http://images.happyhaksul.com/thumb/448/447025-0010.gif)
![[열역학] VLE(vapor-liquid equilibrium)-11](http://images.happyhaksul.com/thumb/448/447025-0011.gif)
![[열역학] VLE(vapor-liquid equilibrium)-12](http://images.happyhaksul.com/thumb/448/447025-0012.gif)
![[열역학] VLE(vapor-liquid equilibrium)-13](http://images.happyhaksul.com/thumb/448/447025-0013.gif)
![[열역학] VLE(vapor-liquid equilibrium)-14](http://images.happyhaksul.com/thumb/448/447025-0014.gif)
![[열역학] VLE(vapor-liquid equilibrium)-15](http://images.happyhaksul.com/thumb/448/447025-0015.gif)
![[열역학] VLE(vapor-liquid equilibrium)-16](http://images.happyhaksul.com/thumb/448/447025-0016.gif)
![[열역학] VLE(vapor-liquid equilibrium)-17](http://images.happyhaksul.com/thumb/448/447025-0017.gif)
![[열역학] VLE(vapor-liquid equilibrium)-18](http://images.happyhaksul.com/thumb/448/447025-0018.gif)
![[열역학] VLE(vapor-liquid equilibrium)-19](http://images.happyhaksul.com/thumb/448/447025-0019.gif)
![[열역학] VLE(vapor-liquid equilibrium)-20](http://images.happyhaksul.com/thumb/448/447025-0020.gif)
분야
hwpⅠ 살 펴 보 기 - -
1. 프로젝트 소개
프로젝트 내용
- VLE (vapor-liquid equilibrium)
system 설명
- 선정이유
- 물질의 특징
Ⅱ 자 세 히 보 기
1. 개괄
상평형
이 론
2. 세부 내용
VLE 그래프
- P vs. Compositions
- Activity Coefficient
- Excess properties
Conclusion
- Consistency
- Discussion
Ⅲ 끝 내 기
Reference
Coding
#Excess Property
만일 이 임의의 열역학적 용량변수( 등)의 단위 몰(또는 단위질량)당 값을 나타낸다면 과잉물성 는 용액의 실제 물성 값과 용액과 같은 온도, 압력 및 조성에서 이상용액으로 존재할 때 값과의 차이로 정의된다. 따라서 는 혼합실험으로부터 측정할 수 있고, 는 직접적으로 측정되지는 않지만 식으로부터 얻어진다.
이상용액과 과잉성질에 대한 식으로부터 라고 표현할 수 있는데, 우변은 혼합에 의한 물성 변화라고 하여 으로 표시된다. 따라서 로 쓸 수 있다.
동일한 와 의 두 순수성분은 초기에 칸막이로 분리되어 제거하면 혼합된다. 혼합과정 중에 계는 압력이 일정하도록 피스톤이 이동되어 팽창 또는 압축된다. 또 일정한 온도를 유지하기 위해서 열이 추가되거나 제거된다. 이와 같은 과정의 혼합실험으로 혼합에 따른 엔탈피 변화가 구해진다.
실제 코딩에서는 wilson 의 양변에 를 곱하고 에관에 미분하여 값들을 그래프로 나타내었고 이므로 값들을 그래프로 표시하였다.
# Thermodynamic consistency
Gibbs-Duhem 식과 비교하여 실험값들의 열역학적 건전성을 평가한다.
일정 T, P에서 Binary liq. system.
위 식은 온도가 일정, P가 가변인 경우도 사용할 수 있다.
(∵액체는 P의 weak function)
일 경우 이성분계에서, , 이므로
--(A)
식 (A)에서 실험값에 대해 : ( ＊: 실험값 )
