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분야
hwpⅠ. Introduction
Ⅱ. Theory
1. 기본 물성값
2. VLE
3. gE model 식을 이용한 액상 활동도계수의 상관관계
(1) Margules
(2) van Laar
(3) Wilson
3) Wilson식의 유도
(4) NRTL (Nonrandom two-liquid equation)
1) Scott's Theory
2) Local composition과 Gibbs energy
3) NRTL Equation
(5) UNIQUAC
4. 회귀(regression)
5. 과잉물성들의 관계
Ⅲ result
1)Margules
2) van Laar
3) Wilson
4) NRTL
5) UNIQUAC
3-2 Excess property
3-3 parameter estimation
Ⅳ. 결론
1.GE모델링
2. azotrope 찾기
Ⅴ. Reference
1. 기본 물성값
이번 프로젝트에서 선택한 물질은 에탄올과 DMC(ethanol/Dimethyl carbonate)이다. 그 물성치들은 아래와 같다.
MW
ρ/gcm3
R J. Gmehling, U. Onken, and W. Arlt, Vapor-Liquid Equilibrium Data Collection, Chemistry Data Wervice, DECHEMA, Frankfurt/Main, 1984-1990
Q1)
46.07
0.7851
2.1055
1.9728
(1) 에탄올 (ethanol, C2H5OH)
A
B
C
Antoine const.
8.11220
1592.86
226.184
MW
ρ/gcm3
R DIPPR
Q2)
90.08
1.0632
3.04812
2.816
(2) DMC (Dimethyl carbonate)
A
B
C
Antoine const.
7.03395
1253.59
211.600
(MW : molecular weight, R : volume parameter, Q : area parameter)
위의 데이터에서 에탄올의 물성치의 경우 Introduction to Chemical Engineerring Thermodynamics 에 나와 있는 수치를 이용했으며, DMC의 물성치는 CRC handbook of chemistry and physics 에서 찾은 것을 이용하였다. 여기서 은 Antoine Equation () 을 이용하여 결정한 값이다.
2. VLE
이성분계의 등온 기-액 상평형 측정에는 head space gas chromatography (HSGC)를 이용하였다. 기상과 액상이 평형상태에 있는 혼합물내의 한 성분에 대해 퓨개시티(f)가 일정하다. 즉 기상과 액상이 평형상태에 있는 혼합물내의 한 성분에 대해 기-액 상평형식은 다음의 식(1)과 같다.
