![[화학실험] 전기 분해와 도금 예비-1](http://images.happyhaksul.com/thumb/536/535080-0001.gif)
![[화학실험] 전기 분해와 도금 예비-2](http://images.happyhaksul.com/thumb/536/535080-0002.gif)
![[화학실험] 전기 분해와 도금 예비-3](http://images.happyhaksul.com/thumb/536/535080-0003.gif)
![[화학실험] 전기 분해와 도금 예비-4](http://images.happyhaksul.com/thumb/536/535080-0004.gif)
![[화학실험] 전기 분해와 도금 예비-5](http://images.happyhaksul.com/thumb/536/535080-0005.gif)
![[화학실험] 전기 분해와 도금 예비-6](http://images.happyhaksul.com/thumb/536/535080-0006.gif)
![[화학실험] 전기 분해와 도금 예비-7](http://images.happyhaksul.com/thumb/536/535080-0007.gif)
분야
docx1. 목 적
2. 원 리
3. 실험 장치 및 기구
4. 시료 및 시약
5. 실험 방법
*Key Factor
1. 전기화학적 당량 계산법
2. 패러데이의 전기분해법칙 (Faraday's law of electrolysis)
3. 각 용어의 정의를 말하시오
4. 옴의 법칙
5. 직류와 교류의 차이
6. 만약 구리전극의 무게가 0.01g 증가하였다면 위 실험에서 가해진 에너지량은 얼마인가?
*참고문헌
1. 전기화학적 당량 계산법
1g당량의 물질을 석출하는 데 필요한 전기량은 물질 종류에 관계없이 일정한 값을 지닌다. 즉, 전기분해에 의해 분해되는 물질의 양은 전극의 형태나 물질의 종류, 농도 등과는 관계없이 그 물질의 원자론적 성질인 원자량과 원자가만으로 결정된다. 전기화학의 기초법칙일 뿐 아니라, 이것과 아보가드로의 법칙을 연결시키면 물질의 원자구조와 관련해서 전기량에도 최소 단위(기본전하량)가 존재한다. 1g당량의 물질을 석출시키는 전기량을 패러데이상수, 1C의 전기량에 의해 석출되는 물질의 양을 그 물질의 전기화학 당량이라 한다. 단위전기량으로 1C(1C은 1A의 전류가 1초 동안에 운반하는 전기량:쿨롱)을 사용하면 석출량은 1g당량의 값을 패러데이상수 96,487C으로 나눈 값과 같다. 예를 들면 은의 전기화학당량은
이다. 단위전기량으로 1Ah(1A의 전류가 l시간 동안에 운반하는 전기량)를 사용하면 3600배가 되며, 은인 경우에는 0.001118g×3600= 4.025g이 된다.
2. 패러데이의 전기분해법칙 (Faraday's law of electrolysis)
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