analysis)은 시료에 존재하는 물질의 화학적 정체를 밝히는 것이다. 정량분석(quantitative analysis) 은 분석 대상 원소, 즉 분석물(analyte)의 상대적 양을 숫자로 나타내는 것이다. 이때 분석물(analyte)은 시료에 존재하는 측정해야 할 성분이다.
정량 분석의 최종 결과는 두 종류의 측정 실험으로부터 계산된다.
화학 지표 Phenolphthalein은 헤모글로빈의 존재 가능성을 탐지하는 데 사용된다. 염기성 용액에서 H_2 O_2가 혈액 속 헤모글로빈 안의 Fe²?-O₂의 산소에 의해 분해되고 , 그 산소가 KM reagent 속 phenolphthalein을 산화시켜 나오는 phenolphthalin에 의해 분홍색이 나타나면 혈흔이 검출되었다고 하는 실험이다.
혈흔을
흡광도를 측정하고 V_M/(V_M+V_L)에 대해 도시한다. 최대 흡광도는 착물에서 양이온과 리간드의 결합비에 해당하는 부피비 V_M/V_L에서 일어난다.
실험선의 곡면이 생긴 것은 착물 형성 반응이 불완전하기 때문이다. 착물에 대한 형성 상수는 이론적인 직선으로부터 벗어난 정도를 측정하여 구할 수 있다.
실험을 위해 우리는 지시약으로 Na2CO3를 사용한다. 요오드는 물에 잘 녹지 않기 때문에 요오드화 칼륨 수용액을 이용한다. 또한 이번 실험에서 KIO3와 KI를 표준물질로 사용하는 이유는 I_2를 용출시키기 위함이다.
간접 적정법(iodometry)인 환원 적정에서는 산화제가 들어 있는 시료에 과잉의 요오드화 칼
염기 표준용액
우리가 이번 실험에서 만들 시약인 수산화 소듐은 어떤 특징이 있는지 알아보자. 수산화 소듐은 염기 표준용액을 만드는 데 가장 일반적으로 사용되며 수산화 포타슘과 수산화 바륨도 역시 사용된다. 그러나 이들 중 어느 것으로부터도 순수한 일차 표준물질을 얻을 수 없으므로 용액