*효소반응속도론
1.반응속도의 정의
화학공정이나 생물공정에서 일어나는 반응은 그 속도가 빠른 것도 있고 느린 것도 있다. 반응속도(chemical reaction rate)는 단위부피당 단위시간에 소모되는 반응물성분 A의 몰농도로 정의되며, SI 단위로 표시하면 mol/m3․s가 된다. 반응속도를 반응물 소모를 기준
가지 정도의 화합물을 만들어내는 변화의 과정에 관심을 가진다. 즉 변화가 없으면 화학이 아니다. 그런데 시간의 개념이 없이는 변화를 논할 수 없다. 어느 같은 순간에 반응물과 생성물이 같이 있을 수는 없기 때문이다. 그런 의미에서 반응의 속도를 측정하는 것은 화학의 기본을 다루는 것이다.
1.제목
화학반응속도 - 시계반응
2.목적
화학반응속도는 농도, 온도 및 촉매의 영향을 받는다. 농도 변화에 따른 반응속도를 측정함으로써 반응속도상수와 반응차수를 결정할 수 있다. 이 실험에서는 소위 시계반응을 이용하여 2I- + S2O82- -> I2 + 2SO42- 반응의 반응속도에 미치는 농도의 영향을 조사
■ 실험 목적
화학반응속도는 농도, 온도 및 촉매의 영향을 받는다. 농도 변화에 따른 반응속도를 측정함으로써 반응속도 상수와 반응차수를 결정할 수 있다. 이 실험에서는 소위 시계반응을 이용하여 2I + S O -> I + 2SO 반응의 반응속도에 미치는 농도의 영향을 조사하고, 반응속도상수 및 반응차수를
이미 습득한 SN1반응에 대한 지식을 토대로, 이 반응에 대한 대표적 예라 할 수 있는 염화 tert-부틸의 가용매 분해를 통해 반응속도의 측정에 목적을 두며, 특히 반응경로에 있어서 중요한 실마리(이 반응의 속도는 단지 할로겐화물의 농도에만 의존, 수산화이온의 농도와 무관)를 확인한다.