pH가 편하는 경우도 있고, 염의 공존에 의한 영향, 단백질, 알칼로이드 등에 색소 흐박에 의한 오차 등을 고려하지 않으면 오차가 뚜렷하게 커질 염려가 이싿. 수소 이온 농도는 용액의 산성 강도를 나타내고, 분석화학, 콜로이드화학, 생화학, 기타화학의 각 분야와 그 응용면에서 중요한 양이다.
2.2
● pHmeterpH측정은 측정전극(Glass Electrogen)과 기준전극(Reference Electrode)의 직접 전위차법을 이용하여 용액중의 수소이온농도를 분석하는 장치이다. 물질과 전기와의 관계를 이용하여 그 물질을 분석하는 전기화학분석법의 하나인 전위차법의 원리는 전극에 접하고 있는 물질을 농도에 따라 전극전위가
원리를 이용하여 두 물질을 적정한다.
침전이 진행될 때 pHmeter를 이용해서
기준전극과 지시전극간의 전위차를 측정한다.
이를 적정곡선으로 그려 2개의 종말점을 찾아내어
미지시료 안의 KCl과 KI의 양을 구한다.
침전 적정 (Precipitation Titration)
침전 반응을 이용하는 분석법으로서 가장 대
용해도곱 상수가 클수록 용해가 잘된다.
가. 전극
1) 지시전극 (Indicator electrode)
측정하고자 하는 화학종의 활동도(농도)에 따라 그 전극전위가 변하는 전극. 지시전극의 전위는 공존하는 다른 이온의 방해를 받지 않고 측정하고자 하는 물질의 활동도만으로 빠르고 재현성 있게 결정되어야 한다.