방법에 기초한 부피분석법의 하나이다. 이번 실험에서는 pH meter를 이용하여 측정할 것이다. 표준액을 적하하여 pH 변화를 기록하고 적정 곡선을 그려 종말점을 구한다. 중화나 산화 환원에 기초한 종말점의 판별은 지시약을 쓰는 방법이 많지만 지시약법보다 전위차법이 더 정확하고 정밀도가 좋다.
NaOH의 조해성이 높고 순도가 낮은 이런 특징 때문에 칭량 값이 잘 변하고 정확한 값을 칭량하기 어렵다. 그럼에도 NaOH를 염기표준용액으로 사용하는 이유는 무엇일까? 바로 NaOH는 강염기라는 특성 때문인데, 강염기는 100% 이온화가 되어 반응성이 높고, 표준화 과정이 간단하다는 장점이 있다.
Carbon에 붙어 있는 +NH3 의 Positive Charge가 COOH의 proton과 Repulsion이 작용하기 때문으로 보인다. 따라서 평형이 COOH -> COO- 의 방향으로 촉진되어 pK'가 낮아지게 된다.
② Titration 의 대상이 되는 Amino Acid의 고유한 특성인 isoelectric Point를 알수 있다. 따라서 특정한 pH에서의 Net Charge를 구할 수 있다.
③ Amino
NaOH-와 같은 Strong Base와 반응하면 일정한 pH 범위 내에서 큰 pH 변화를 일으키지 않는 pH Buffer 작용을 한다는 것이다.
그림 4 는 0.1M alanine을 0.1MNaOH로 적정한 Titration Curve이다. 적정의 초기에서는 대부분의 Alanine은 완전히 Protonated된 상태, 즉 +NH3-CHR-COOH의 상태로 존재한다. 그러나 첫번째의 buffering Point에
standard solution) 은 부피 적정을 위해 사용되는 농도를 알고 있는 시약이다.
표준 용액은 모든 적정법 분석에서 매우 중요한 역할을 한다. 그러므로 이 용액에 대한 바람직한 성질, 표준 용액을 어떻게 만들며, 농도를 어떻게 표현할 것인지를 생각해야 한다. 적정법 분석을 위한 이상적인 표준 용액은