산화-환원 반응은 산-염기의 중화 반응과 마찬가지로 우리 주변에서 많이 일어나고 있는 매우 중요한 반응이다. 화합물은 양전하를 가진 원자핵들 주위에 음전하를 가진 전자가 구름처럼 분포하고 있는 구조로 되어 있다. 화합물을 둘러싸고 있는 전자는 화합물의 종류에 따라서 쉽게 떨어져 나갈 수
토의
이번 실험은 과망간산칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해 과산화수소의 농도를 결정하는 실험이다. 먼저, 산화된 물질과 환원된 물질을 파악해보면 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ -> 5O2 + 8H20 에서 MnO4- 에서 Mn의 산화수가 +7이 고 Mn2+에서 산화수가 +2로 Mn의 산화수가 감소, 즉 환원되었다는 뜻이자 KMnO
산화-환원적정의 방법을 익혔다. 이를 통해 ‘KMnO4 용액의 표준화’와 ‘과산화수소 수용액의 정량 분석’ 총 2개의 실험을 진행했다.
실험A에서는 옥살산 소듐 표준 용액을 제조하여 용액의 몰 농도를 알아내었다. 실험과정 중 물 중탕을 통해 과망간간 포타슘을 적정해주었다. 실험A의 결과값 풀이
4. 토의
이번 실험은 과망간산 포타슘과 과산화수소, 옥살산 소듐의 산화-환원 반응을 이용하여 산화-환원적정 방법을 익히는 것이었다.
이번 실험에서 가장 중요한 식은 산화 과정에서 나온 총 전자수는 환원 과정에서 나온 총전자수와 같다는 이론에 근거한 nMv = n'M'v' 식으로 여기서 n과 n'은 시료
환원 MnO4- + 8H+ + 5e � Mn2+ + 4H2O
산화 H2O2 � O2 + 2H+ + 2e-
Overall 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ � 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
6. 결론 및 논의
이번 실험은 앞에서 실험하였던 “생활속의 산.염기 분석”에서 적정법을 배우고 실험해 보아서 별 어려움 없이 실험을 끝낼 수 있었다. 산화환원 반응은 산.염기 반