1L를 채우면 될 것이다.
※ 침전 적정
침전 적정은 침전 생성 반응을 이용한 적정법이다. 침전의 발생이나 소멸을 이용하는 방법인데 주로 침전의 발생을 이용한다. 조작이 쉽고 간단하나 반응의 종결을 알기 어렵다. 침전 적정의 방법으로는 몰 법, 화얀스 법, 볼하아드 법의 세가지 방법이 있다.
표준용액으로 Cl-을 정량할 때 지시약으로 K2CrO4(크롬산칼륨)용액을 사용한다.
Ag+ + Cl- → AgCl ↓(흰색)
2Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4 ↓(적갈색)
다음과 같은 침전이 생성되며 흰색 침전이 생성되고 그 다음에 적갈색 침전이 생성된다.
이 때 적갈색 침전이 생성되는 점을 반응종점으로 여긴다.
5. 화학
(AgCl의 피라미드 형 결정)
화학에서 가장 유명한 반응 중 하나로, 무색의 질산은 수용액을 무색의 염화나트륨 수용액에 넣어서 불투명한 하얀색 AgCl이 침전되는 반응이 있다.
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)
이 변화는 용액 속 염화물의 존재에 대한 일반적인 시험이다. AgCl의 용해도곱 상수인 Ksp는 1
반응 과정에서 생성된 탄산과 이산화 탄소를 제거하면 더 크고 선명한 종말점을 찾을 수 있다. 즉, 메틸 오렌지와 같은 지시약의 산성형의 색이 처음으로 나타날 때까지 시료를 적정한다. 이 지점에서 용액은 많은 양의 용해된 이산화 탄소와 적은 양의 탄산 및 반응하지 않은 탄산 수소 이온 등을 포함