포화 이론이다. Fig .에서 곡선 AB는 용해도 곡선으로 고체 용질을 용매와 평형에 도달시킴으로써 얻을 수 있는 최대 농도 즉 포화농도를 나타낸다. 이것은 과포화용액에서 결정화가 일어날 때 도달하는 마지막 한계이기도 하다.
Fig 2. 마이어스의 과포화 이론
온도와 농도가 a점으로 표시되는 어떤
포화용액 내의 용존 용질이 서로 결합하여 용액내에서 존재할 수 있는 최소 크기의 고체입자로 나타나는 과정을 말하는 것으로 이것을 야기시키는 mechanism에 따라 크게 1차 핵생성(primary nucleation)과 2차 핵생성(secondary nucleation)으로 구분한다.
1차 핵생성은 용액에 녹아 있는 용질 분자 자체만으로 서로
용액 중에서 성장하는 동일 물질의 크기가 다른 결정에 있어서 입경의 성장속도는 결정의 크기에 관계가 없음을 알 수 있다. 즉, ▵L을 ▵t 시간 중에 한 개 결정의 입경 증가량이라 하면, 동일한 조건하에서 성장하는 결정간에는 이것이 일정하다. 이것을 MaCabe의 ▵L 법칙이라 하며, (8)식과 같
용액으로 만들고, 농축하여 결정과 모액으로 분리시킨다. 이와 같이 용해와 석출을 되풀이하여, 마지막으로 순도가 높은 결정을 얻는 방법을 분별결정이라 한다. 이것은 혼합용액의 성분물질이 온도나 압력 등 외부의 변화에 의하여 용해도에 따라 석출되는 현상이라고 할 수 있다. 자연현상에서, 지구
용액을 흘리는 바람에 질량 측정에서 큰 오차가 발생한 것 같다. 이 외에 용액을 피펫으로 정량하는 과정에서도 약간의 오차가 발생한 것으로 보 인다.
KOH 질량측정에서의 오차만 제외하고, 용해도 곡선이 온도가 증가함에 따라 증가한다던 가 우리가 구한 용해도 값이 이론값과 거의 일치하는