용해도곱 상수는 다음과 같이 표현된다.
Ksp = [Ca2+][OH-]2
이 경우에 녹지 않고 남아있는 고체 수산화 칼슘은 화학포텐셜이 일정하기 때문에 평형에 영향을 미치지 않아서 평형상수에 포함시킬 필요가 없으며, 용해도곱 상수는 온도에 따라 다른 값을 갖는다. 용해도곱 상수는
이 실험에서 핵심개념은 평형상수와 용해도곱 상수이고, 관련개념은 공통이온 효과와 착이온이다. 먼저 평형상수란, A와 B가 반응하여 C와 D를 생성하는 가역적 반응에 대한 화학 반응식은 다음과 같다.
(단, a~d는 반응물 A, B와 생성물 C, D의 계수이다.)
일정한 온도에서 시간이 충분히 흐르면 반
방류수에서 측정한 농도가 일반 하천의 시료에서 측정된 농도보다 일반적으로 더 높았으며 이를 통해서 의약물질 농도는 수계의 유량에 영향을 받는 것으로 나타났다. 세 성분에 대해 계산한 위험지수는 각각 0.0061, 0.0019, 3.2로 클로람페니콜의 위험지수가 가장 높다고 밝혔다.
3-2. 외국실험
용해도 그리고 생성물의 분리와 정제의 용이성 같은 요소들에 근거를 둔다. 니트로화 반응의 반응 경로는 광범위하게 연구되어 왔으며, nitronium ion [O=N=O]+은 반응성이 좋은 친전자 화학종으로 알려져 있다. 이 이온은 질산과 황산의 가역적인 상호작용에 의해 독특한 니트로화 반응 혼합물 안에서 형성
이번 실험5에서는 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아내는 방법을 배웠다. 이를 통해 혼합된 시료(아세트아닐라이드+벤조산)를 산?염기 성질을 이용하여 분리하고 정리했다. 실험A에서는 염기성 성질을 이용하여 ‘아세트아닐라이드의 분리와 재결정’를 진행하였으며, 실험