1. 서론
질량수가 12인 탄소 12 g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로수(Avogadro`s number, N_A = 6.022 × 〖10〗^23)라고 하며, 아보가드로수만큼에 해당하는 원자나 분자를 1몰(mole)이라고 한다. 이것은 마치 달걀 30개를 1판이라고 부르는 것과 마찬가지이다. 다만 원자나 분자는 그 크기와 질량이 매우 작
수 있다.
참고적으로, 물의 상대 분자량은 약 18.0152이고, 그 몰질량은 약 18.0152 g/mol이다. 몰질량은 물질의 질량과 몰 단위의 물질의 화학량 사이의 비례인자 이다. 몰은 일정한 수의 아보가드로수만큼의 입자들이 일정한 질량으로 비례하여 화합하는 것이다.
- 몰(mole)은 물질의 양을 재는 SI의 단위이
결정되는 성질이다. 총괄성에 포함되는 것으로는 증기압 내림, 끓는점 오름, 녹는점 내림, 삼투압 등이 있다. 요소나 포도당 같은 비이온성 물질이 묽게 녹아있는 경우, 상대적인 몰질량을 통해서 측정할 수 있다. 모든 총괄성은 용질이 존재함으로써 액체 용매의 화학 퍼텐셜이 낮아지기 때문에 나타난
1.실험목적
몰(mole)을 정의하는데 필요한 아보가드로수를 물 표면 위에 생기는 기름 막을 이용해서 결정 한다.
2.실험원리
아보가드로수(Avogadro number)는 매우 작은 원자는 12.01 g 속에 있는 탄소 원자의 수는 실험에 의하면 6.02 × 임을 말한다. 아보가드로수 만큼의 원자를 세기 위해서는 그 원소의
1. 실험제목 : 아보가드로수의 결정
2. 실험날짜 :
3. 실험 조 및 공동 실험자 :
4. 실험목적
물 위에 생기는 기름막을 이용해서 몰(mole)을 정의하는 데 필요한 아보가드로수를 결정한다.
5. 서론과 원리
1) 서 론
아보가드로(Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quareng e Cereto,1776~1856)
토리노에서