화학 반응이 일어날 수 있다. 이처럼 화합물 사이에 전자가 옮겨가는 반응을 산화-환원 반응이라고 한다. 산화-환원 반응에서 전자를 잃어버리는 화합물은 “산화 되었다고 하고, 그 전자를 받아들이는 화합물은 “환원”되었다고 한다. 전자를 내어주어서 다른 화합물을 환원시키는 화합물을 환원제(
산화-환원적정의 방법을 익혔다. 이를 통해 ‘KMnO4 용액의 표준화’와 ‘과산화수소 수용액의 정량 분석’ 총 2개의 실험을 진행했다.
실험A에서는 옥살산 소듐 표준 용액을 제조하여 용액의 몰 농도를 알아내었다. 실험과정 중 물 중탕을 통해 과망간간 포타슘을 적정해주었다. 실험A의 결과값 풀이
4. 토의
이번 실험은 과망간산 포타슘과 과산화수소, 옥살산 소듐의 산화-환원 반응을 이용하여 산화-환원적정 방법을 익히는 것이었다.
이번 실험에서 가장 중요한 식은 산화 과정에서 나온 총 전자수는 환원 과정에서 나온 총전자수와 같다는 이론에 근거한 nMv = n'M'v' 식으로 여기서 n과 n'은 시료
환원 MnO4- + 8H+ + 5e � Mn2+ + 4H2O
산화 H2O2 � O2 + 2H+ + 2e-
Overall 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ � 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
6. 결론 및 논의
이번 실험은 앞에서 실험하였던 “생활속의 산.염기 분석”에서 적정법을 배우고 실험해 보아서 별 어려움 없이 실험을 끝낼 수 있었다. 산화환원 반응은 산.염기 반
적정시약이 당량 또는 화학량론적 양만큼 가해진 점을 당량점이라고 한다. 반응이 완결된 것으로 관찰되는 점, 즉 용액의 어떤 성질의 변화가 검출되는 점을 종말점이라 한다.
6. 반응은 정량적이어야 한다.
◉요오드법
iodine용액은 센 환원제를 정량하는데 사용되는 약한 산화제이다. 이러한