전기분해 법칙)
전해질용액을 전기분해 할 때 ① 전극에서 석출(析出)하는 물질의 질량은 용액을 통과한 전기량과 물질의 원자량에 비례하고, 그 물질의 원자값에 반비례한다. ② 1g당량(當量)의 물질을 석출시키는 데 필요한 전기량은 물질의 종류에 관계없이 일정한 값을 지닌다. 즉 전기분해에 의
2분 간격으로 전류를 기록한다.
(6) 30분 후 동전을 조심스럽게 꺼내고, 석출된 구리가 떨어지지 않도록 동전의 표면을 물로 씻고 잘 말린후 무게를 잰다
(7) 실험이 끝난 후 테스터기의 전원을 끈다.
4. 실험기구 및 시약
*.주의 할 사항
실험 5.전기분해와 도금 결과레포트
※결론 및 고찰
1. 전기화학적 서열
금속들은 표준환원전위(E0)값이 작을수록 산화(Oxidation)되기 쉽고, 전기화학적 서열상에서 더 우위에 있다. 그리고 금속의 표준환원전위(E0)값은 금속이온이 환원되려는 경향성을 나타내는데, 이러한 경향성을 상대적으로 나타낸 것이 “전기화학적 서열”이다.
① 표준환원전위(
#옴의 법칙
전류의 세기는 두 점 사이의 전위차에 비례하고, 전기저항에 반비례한다는 법칙. 1826년 독일의 물리학자 G. S. Ohm(옴)이 발견했다. 옴의 법칙은 전기회로 내의 전류, 전압, 저항 사이의 관계를 나타내는 매우 중요한 법칙이다. 전압의 크기를 V, 전류의 세기를 I, 전기저항을 R이라 할 때, V=IR의
전극의 표면에 코팅이 되거나, 전기 활성 물질(electroactive substance)이 환원되어 용액 속에 녹아있거나, 기체 상태가 되어서 용액 밖으로 빠져 나오기도 한다. 금속을 전극 표면에 코팅 하는 전기도금(electroplating)은 산업적으로 유용할 뿐만 아니라 생활용품의 품질을 향상시키는 데에도 많이 사용된다.