산화질소 기체가 발생한다. 이 반응은 에너지 감소와 무질서도가 증대하는 반응으로 비가역 반응이다.
‘르 샤틀리에의 원리’ 에 의하면 “만약 평형에 있는 계가 어떤 변화를 받는다면 그 계는 변화의 영향을 부분적으로 감소시키는 방향으로 이동한다.” 이 원리에 의하면 화학 평형을 깨트리는
흡장된 상태로 초기충전시 리튬 이온이 제거될 수 있는 부류의 것은 LiCoO2, LiNiO2, LiMn2O4, 과 그들의 고용체 화합물이 있다. 또 음극 활물질은 양극 활물질과 상보적인 형태를 가지면서 전위가 리튬의 전극전위에 가까운 값을 가져야 되는데 MnO2와 같은 재료는 LixAl같이 초기충전시 리튬 이온을 제거할 수
대한 높은 전도성을 나타내는데 이때 수소이온은 수화된 형태로 막을 통과하게 된다. 따라서 고분자막이 수분을 잃고 건조해지면 수소이온전도도가 떨어지게 되고 막의 수축을 유발하여 막과 전극 사이의 접촉저항을 증가시킨다. 반대로 물이 너무 많으면 전극에 flooding 현상이 일어나 전극 반응
산화(酸化)제가 공급되는 동안 화학적 에너지를 전기적인 에너지로 연속적으로 변환시키는 전기화학적인 발전장치(發電裝置)이다. 아래 그림은 연료전지의 전기발생 원리를 나타낸다. 연료극(anode)에서 수소(H2)가 수소이온(H+)과 전자(e)로 분해된다. 수소이온(H+)은 전해질을 거쳐 공기극(cathode)으로 이
산화피막을 형성하여 부식의 저항성을 증가시킨다.
2.2 3전극 시스템
2.2.1 삼전극 시스템
셀을 구성할 때 2전극, 3전극 또는 4전극을 사용한다. 2전극은 작업전극과 기준전극으로 이루어져 있다. 2전극을 사용할 때 기준전극에 많은 전자가 흐르게 되며, 기준전극과 용액 사이의 산화제와 환원제