Ⅰ. 화학실험 사례1(화학평형이동)
1. 관련이론
자연계에서 자발적으로 일어나는 반응은 에너지가 감소하는 방향과 무질서도가 증가하는 방향으로 진행되며, 이 두 경향들 사이의 작용에 의해 평형을 이루게 되고, 이 평형은 외부조건 즉, 온도, 압력, 농도에 따라 평형이 이동하게 된다.
구리에
용해도 곱 상수(Ksp)란 앙금에 포함된 이온의 용해 정도를 나타내는 수치이다. 아래는 대표적인 앙금들의 용해도 곱 상수를 나타낸 것이다.
이 표를 토대로 연니에 대한 분포를 설명할 수 있다. 먼저, 석회암의 경우를 살펴보자. 석회암의 경우는 물에 대한 용해도가 상당히 높은 편이다. 고로 석회암
2009. 11월 OECD 산하 개발원조위원회 DAC 회원국으로서 활동 개시
2. 2010년 1월 국내 ODA 추진체계 개선을 위한 법적 기반인
‘국제개발협력기본법’ 제정
3. 2010. 11. G20 의장국으로서 서울개발컨센서스’와 ‘다년간 행동계획’ 채택
4. 2011년 11월 부산에서 제4차 ‘원조효과성 고위급 포럼(4th high leve
Ksp = [Ca2+][OH-]2
이 경우에 녹지 않고 남아있는 고체 수산화 칼슘은 화학포텐셜이 일정하기 때문에 평형에 영향을 미치지 않아서 평형상수에 포함시킬 필요가 없으며, 용해도곱 상수는 온도에 따라 다른 값을 갖는다. 용해도곱 상수는 일정한 양에 녹을 수 있는 용질의 양을 나타내는 “용해도”(solubi