“비휘발성(Nonvolatile)"이란 용액 내 용질의 증기압이 거의 무시할 정도라는 것을 의미한다. 한 예로 설탕(사탕수수)의 수용액을 들 수 있는데, 이 경우 설탕 수용액 내 설탕 자체의 증기압은 거의 0이다.
온도가 일정한 경우 용매의 증기압은 0이 아니며 용액의 조성에 따라 변한다. 용매의 몰분율(X1)이
1번 . 강우가 될 수 있는 물의 양 구하기.
흔히 우리가 1000mb라고 하는 현재의 기압 P는 건조공기의 압력(Pd)과 수증기의 압력(증기압 e; Vaporpressure)의 합이다.
0 Dalton의 분압법칙 : 현재의 기압(P) = 건조공기의압력(Pd) + 수증기의 압력(e)
0 비습(比濕 q ; Specific Humidity) : 습윤공기 1kg속에 들어 있는 수증
CAVITY
일정한 속도의 액체가 면적이 작은 부위(수축부 Vena Contracta)를 지날 때 유체의 속도(V)는 빨라지고 압력(P)은 떨어진다, 이때 액체압력이 그 액체의 증기압(Pv)보다 낮아지면 기포가 발생 Vapor 상태가 되는데 이것을 Cavity라 한다. 이 기포는 다시 압력이 상승함에 따라서 밸브Trim 이나 Body 내벽에서
Ⅰ. 개요
분자궤도 함수는 원자궤도 함수의 결합으로 이루어진다고 생각할 수 있다 원자들이 서로 접근하면 그들의 원자궤도 함수는 겹치게 되어 분자궤도 함수가 생긴다. 이는 1923년 프랑스의 대학원 학생이었던 Louis de Brogile이 전자가 입자의 성질과 함께 파동의 성질도 갖고 있다는 혁명적인 개념
식 ①에서 몰분율(XA)을 전압과 분압으로 표시하고 적분하여 정리하면
이 된다. 그러므로 A물질의 B물질에 대한 확산계수 D는 다음과 같다.
여기서 T : 액체의 절대온도 [ K ]
P : 대기압 (전 기압) [atm]
PB1, PB2 : Z1, Z2에서의 B의 분압 [atm]
(A의 증기압 (at T[℃])를 뺀 것)