Sulfur Dioxide(SO2)
The release of SO2 to the atmosphere is the primary cause of acid rain in the world.
Fossil fuel combustion at electric power-generating plants accounts for about70% of
the emissions.
Coal, Oil, and all other fossil fuels naturally
contain some sulfur.
Volcanic eruptions are another more localized natural source of SO2
SO2 + OH. HSO3.
HS
성상을 살펴보면. 분자량 64.07, 비중 2.263 으로 공기보다 무거우며, 녹는점 -72.7℃, 끓는점 -10.2℃, 물에 대한 용해도(10.5g/100g·H2O)는 비교적 큰 편이어서 산성 강우의 주된 원인이 된다. 대기의 상태에 따라 산화제 및 환원제로 작용하며, 표백력이 강하며. 온도가 낮을수록 용해도는 증가한다. SO2는 분진,
무기질의 분류
무기질은 신체 내에 존재하는 양을 근거로 하여 대량 무기질(macro-mineral) 과 미량 무기질(micromineral)로 분류합니다. 무기질 중에서 칼슘(Ca), 인(P), 나트륨(Na), 염소(Cl), 칼륨(K), 마그네슘(Mg), 황(S)등은 체내에서 체중의 0.05%이상의 상당량이 발견되므로 이들을 대량 무기질이라고 합니다.
4) 시토크롬 (cytochromes)
- 철을 함유하는
포르피린고리 보결분자단
(heme)이 연결된 단백질
- 시토크롬 c의 구조
- 환원 전위가 다른 여러 종류의 시토크롬이 있다.
시토크롬 c의 3차원 모형.
중앙에 heme이
위치하고 있다.
5) 퀴논(quinine)
- 높은 소수