☞Principle & Theory
▶ 유리란?
일반적으로 비결정 고형물을 유리라고 한다. 비결정 고형물이란 원자가 일정한 규칙에 따라 결합된 금속이나 비금속과는 달리 원자가 불규칙하게 연결된 것이다.
▶ 유리의 성질
유리는 아무리 열을 가해도 수증기로 증발하지 않으며 물엿처럼 녹아서 신축성있는 물체
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▶ 몰
몰은 물질의 입자 수를 나타내는 국제 단위계의 기본 단위이다. 일반적으로 ‘입자’란 분자로 이루어진 물질의 경우 분자, 혹은 결정 따위의 경우 실험식의 단위 따위를 일컬으며, 때로는 전자, 광자 등의 수를 나타내기도 한다. 1몰은 12g에 해당하는 탄소-12 원자의 물질량으로
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● 산
수용액에서 이온화하여 수소이온을 내어놓는 물질
● 산의 공통적 성질 (산성)
① 물에 녹아 이온화하여 전류를 흐르게 하는 전해질이다.
② 신맛이 있고 푸른색 리트머스 종이를 붉게 변화시킨다.
③ BTB용액은 노란색으로 메틸오렌지 용액을 붉게 변화시킨다.
④ 수용액을
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▶ 증류
어떤 용질이 녹아 있는 용액을 가열하여 얻고자 하는 액체의 끓는점에 도달하면 기체상태의 물질이 생긴다. 이를 다시 냉각시켜 액체상태로 만들고 이를 모으면 순수한 액체를 얻을 수 있는데, 이러한 과정을 증류라 한다.
▶ 끓는점
액체가 표면과 내부에서 기포가 발생하
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● 엔탈피
엔탈피는 물리·화학적 변화에서 출입하는 열의 양을 구하게 해주고, 화학 평형과도 밀접하게 연관되는 열역학의 핵심 함수이다. 엔탈피(H)는 에너지(E)에 압력(P)과 부피(V)의 곱을 더한 것으로 정의한다.
또 엔탈피의 변화량 는 로 나타낼 수 있으며 P-V일 이외의 일들이
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● 용해도 규칙과 용해도곱
용해도란 어떤 특정 온도에서 주어진 양의 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 말한다. 과량의 고체 수산화 칼슘과 물을 혼합하면 용액은 포화되며 포화용액 내에서의 평형은 다음과 같이 나타낼 수 있다.
(s) ↔ (aq) +2 (aq)
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▶ 재결정이란?
재결정은 온도에 따라 용해도가 다른점을 이용하는 방법이다. 일반적으로 온도가 높은 물에 고체를 녹이면 낮은 온도에서보다 더 많은 양의 용질을 녹일 수 있다. 용해된 상태에서 온도를 천천히 내리면 용해도가 작아져 용질은 다시 석출되어 결정을 이루는데 이러한
● 화학평형
가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태로, 외부 조건이 변화하지 않는 한 변화하지 않는데, 외부 조건의 변화에 따른 평형의 이동은 "평형상태에 있는 계에 압력을 가하면 평형은 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동한다."는 르샤틀리에의 원리로 예측할 수 있다.많
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● 크로마토그래피
크로마토그래피는 혼합물을 흡착제에 대한 친화도의 차이, 즉 분별흡착현상을 이용하여 분리․정제하여 정성․정량할 수 있는 방법이다. 즉 고정된 흡착제에 혼합물을 적당한 용매로 전개시키면 혼합물 중 흡착성이 강한 물질과 약한 물질은 고정상을 통과
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▶ 질산철(Ⅲ)용액과 티오시안산칼륨 용액을 섞으면 다음 반응에 따라 붉은색을 띤 이 생긴다.
(진한 노랑) (무색) (적갈색)
착 이온의 농도(x)를 측정하면 아래와 같이 이 반응의 평형상수를 계산 할 수 있다.
여기서 와 는 각각 및의 초기농도이다. 생성된