목적
- 산화와 환원의 원리와 각각의 시약 특성을 알 수 있다.
실험기구 및 시약
- 100ml의 부피 플라스크, 250ml의 삼각 플라스크, 10ml의 피펫, 갈색 시약병
- 온도계, 화학저울 물 중탕용기(500ml), 전열기(500ml)
- 뷰렛(50ml), 눈금실린더(100ml)
- 0.02M KmnO4 표준용액, 옥살산 나트륨(Na2C2O4), H2SO4, 3% H2O2
실험
산화환원적정의 정의
산화, 환원적정(oxidation-reduction titration)이라 함은 산화제 또는 환원제의 표준용액을 써서 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는 데 소모된 양을 측정하여, 시료물질을 정량하는 용량분석법(Volumetric analysis)의 하나이다. 산화제는 다른 물질에서 전자를 빼앗아 자신은 환원되
산화-환원 반응을 이용해 시료물질의 양을 적정한다. 마치 산(H+)과 염기(OH-)의 중화반응(H2O)에서와 같이, 산화제와 환원제의 반응에서도 농도와 적정점까지 사용된 부피로부터 다른 농도를 알아낸다.
[실험1-1] 0.1N 과망간산칼륨[KMnO4] 표준용액의 제조와 표정
- 과망간산칼륨 용액을 제조하여 옥살산
적정 수치 data
→여러 가지 검증에 앞서서, 50mL 0.1M 벤조산 용액을 0.1M NaOH에 적정계산을 해보았습니다. 일단 벤조산의 Ka값이 6.28*10^-5 이며, 지시약으로는 페놀프탈레인용액을 사용하여 적정 계산한 수치를 엑셀 프로그램으로 나타낸 것입니다.
table.1 지시약을 사용한 적정 수치 데이터
이것을 그래프
산화되거나 환원될 경우에는 색깔이 변하는 경우가 많기 때문에 사용한 산화제나 환원제의 색깔 변화로부터 종말점을 알아낼 수 있는 경우도 있고, 산-염기 적정에서처럼 지시약을 사용하기도 하며, 전기적인 방법을 사용하기도 한다.
본 실험에서는 가장 흔히 이용되는 산화제중의 하나인 과망간산
1. 실험제목
산화 ․ 환원적정
2. 실험 목적
산화제 또는 환원제의 표준 용액을 사용하여 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 방법이 산화․환원적정법이다. 이 실험에서는 옥살산나트륨을 일차 표준물질로 써서 과망간산칼륨 용액의 농
산화 또는 환원시키는 데 소모된 양을 측정하여, 시료물질을 정량하는 용량분석법(Volumetric analysis)의 하나이다. 산화제는 다른 물질에서 전자를 빼앗아 자신은 환원되고, 환원제는 다른 물질에게 전자를 내 주어 자신은 산화된다.
산화,환원적정법에서의 종말점(end point)은 과망간산적정법에서처럼 지
1.실험제목
산화환원적정-과망간산법
2.실험목적
과망간산칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소의 순도를 결정한다.
3.실험도구
(조별 준비물) 삼각플라스크(250ml´1개), 삼각플라스크(200ml´1개), 피펫, 메스실린더(100ml´1개), 뷰렛(50ml´1개), water bath, 스탠드, 클램프 3 개, hot p
*과망간산법 : 산화제 또는 환원제의 표준물질(표준용액)을 이용하여 시료용액을 산화 또는 환원시키는 양을 측정하여 시료용액의 농도를 구한다.
적정에 이용할 수 있는 산화제는 중크롬산칼륨, 황산세륨 및 하이포아염소산나트륨등이 있으는데 가장 대표적인것이 과망간산 칼륨과 요오드이다.
환원 MnO4- + 8H+ + 5e � Mn2+ + 4H2O
산화 H2O2 � O2 + 2H+ + 2e-
Overall 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ � 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
6. 결론 및 논의
이번 실험은 앞에서 실험하였던 “생활속의 산.염기 분석”에서 적정법을 배우고 실험해 보아서 별 어려움 없이 실험을 끝낼 수 있었다. 산화환원 반응은 산.염기 반