중심 금속 이온에 비공유 전자쌍을 가진 분자나 음이온 (리간드)이 배위 결합하여 이루어진 이온을 착이온이라 하며, 착이온이 들어 있는 화합물을 착화합물이라고 한다.
여기서 착이온의 전하량은 착이온과 결합한 -1가의 염화이온이 두 개이므로 +2가임을 알 수 있고 중심 금속 이온의 전하량은 착이
1. 탄수화물의 대사
탄수화물은 우리 몸속에 들어와 포도당으로 분해 된다. 포도당의 대사 과정은 세포 호흡 과정과 같다. 세포호흡과정에서 포도당과 다른 에너지원이 되는 물질들이 분해 되면서 에너지가 방출되게 되는데 이 에너지를 이용하여 ATP가 형성되게 된다. 포도당의 완전한 연소를 위해서
1. 이론 (INTRODUCT)
1.1. 착화합물 : 형성상수
많은 양이온은 용액 속에서 비공유전자쌍을 가진 금속의 배위수를 충족하는 여러 물질과 착 화합물을 형성한다. [금속이온을 Lewis 산(전자쌍받개)이고, 착화제는 Lewis 염기(전자쌍주개)가 된다.] 착화제분자, 즉 리간드의 수는 금속의 배위수와 리간드분자에 들
완충 용액을 가하여 일정한 pH로 조정한 다음 지시약과 킬레이트 표준액을 이용하여 적정하는 방법을 말한다.
EDTA는 ethylenediamine tetraacetic acid의 약자로 금속과 1:1 착화합물(chelate complex)를 형성한다.
Water hardness 는 보통 물 시료를 pH 10으로 완충시키고 EBT 지시약을 가한 후 EDTA 적정으로 측정한다.
1. 실험제목
산화 ․ 환원적정
2. 실험 목적
산화제 또는 환원제의 표준 용액을 사용하여 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 방법이 산화․환원 적정법이다. 이 실험에서는 옥살산나트륨을 일차 표준물질로 써서 과망간산칼륨 용액의 농