(3) 실험에 사용된 용액의 농도 계산
① 역적정 하기전 혼합한 0.1mol HCl의 몰수
② 적정된 NaOH의 몰수
③ 생성물 안의 NaOH의 몰 수
생성물의 HCl의 몰수 - 적정한 NaOH의 몰수
④ 생성물 안의 NaOH의 농도
(4) 체류시간에 따른 전화율의 변화
에틸아세테이트와 수산화나트륨 용액의 화
화학 반응속도와 온도의존성
아래에서 논의되는 화학반응에서 반응결과로 소멸되는 반응물 중의 하나인 성분 A를 계산의 기준으로 삼는다. 계산의 기준으로는 한정반응물을 선택하는 것이 보통이다. A의 소실속도 는 온도와 조성의 함수이다. 대개의 반응에서 이는 반응속도상수(reactionrateconstant) k
reactionrateconstant)로서 일반적으로 온도에 의존되며 등온반응(isothermal reaction)인 경우에는 일정한 값을 갖는다.
2.반응차수
반응속도에 영향을 주는 요인은 온도와 반응물의 농도 두 가지인데 이 중에서 농도 의존성을 실험을 통해 구체적으로 결정하여 반응차수를 구한다. 예를 들어, 아래와 같은 비가
Constant in Arrhenius expression for feaction rateconstant : E=1422(K)
Specific heat of reacting mixture : cp=3.8(kJ/kg K)
Specific heat of water : cpc=4.2(kJ/kg of A)
Heat of reaction : -ΔH=2017(kJ/kg of A)
Constant in Arrhenius expression : k0=0.09(m3/kg min)
Mass of the jacket water : Mc=1000(kg)
Heat transfer coefficient : U=200(kJ/min m2 K)
Reactor volume : V=7(m3)
Density of react
1. 실험 목적
화학 반응의 속도식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 반응 차수를 실험적으로 결정한다.
2. 실험 이론
일반적으로 반응속도는 반응 물질의 농도에 의존하기 때문에 다음과 같은 속도식으로 표현한다.
aA + bB -> cC + dD
k= Rateconstant (온도에 의존)
m ,n = Reaction order (실험을 통해서만 결
속도식으로 표현한다.
aA + bB -> cC + dD
k= Rateconstant (온도에 의존) m ,n = Reaction order (실험을 통해서만 결정)
이 실험에서는 과산화수소(H2O2)가 물과 산소 기체로 분해되는 반응 속도를 측정한다. 이 분해 반응의 속도는 상온에서 매우 느리지만 KI를 촉매로 넣어주면 반응 속도가 상당히 빨라진다.
얼마나 빠르게 일어나는가에 대한 척도로 반응 속도(reactionrate)를 사용한다. 반응 속도는 평형과는 엄격히 구분되어야 한다. 그래서 화학자들은 반응 속도 측면에서 안정한 물질(즉, 속도론적으로 안정한 물질)과 평형적 측면에서 안정한 물질(즉, 열역학적으로 안정한 물질)을 구분해서 사용한다
reactionrate)를 사용한다.
반응 속도는 평형과는 엄격히 구분되어야 한다. 그래서 화학자들은 반응 속도 측면에서 안정한 물질(즉, 속도론적으로 안정한 물질)과 평형적 측면에서 안정한 물질(즉, 열역학적으로 안정한 물질)을 구분해서 사용한다.
열역학적으로 안정하지만 분해 속도가 매우 빨라 속도
reactionrate)를 사용한다.
반응 속도는 평형과는 엄격히 구분되어야 한다. 그래서 화학자들은 반응 속도 측면에서 안정한 물질(즉, 속도론적으로 안정한 물질)과 평형적 측면에서 안정한 물질(즉, 열역학적으로 안정한 물질)을 구분해서 사용한다.
열역학적으로 안정하지만 분해 속도가 매우 빨라 속도
reactionrate)를 사용한다.
반응 속도는 평형과는 엄격히 구분되어야 한다. 그래서 화학자들은 반응 속도 측면에서 안정한 물질(즉, 속도론적으로 안정한 물질)과 평형적 측면에서 안정한 물질(즉, 열역학적으로 안정한 물질)을 구분해서 사용한다.
열역학적으로 안정하지만 분해 속도가 매우 빨라 속도