![[반응현상실험] Measuring of the Reaction rate constant, PFR-1](http://images.happyhaksul.com/thumb/497/496405-0001.gif)
![[반응현상실험] Measuring of the Reaction rate constant, PFR-2](http://images.happyhaksul.com/thumb/497/496405-0002.gif)
![[반응현상실험] Measuring of the Reaction rate constant, PFR-3](http://images.happyhaksul.com/thumb/497/496405-0003.gif)
![[반응현상실험] Measuring of the Reaction rate constant, PFR-4](http://images.happyhaksul.com/thumb/497/496405-0004.gif)
![[반응현상실험] Measuring of the Reaction rate constant, PFR-5](http://images.happyhaksul.com/thumb/497/496405-0005.gif)
![[반응현상실험] Measuring of the Reaction rate constant, PFR-6](http://images.happyhaksul.com/thumb/497/496405-0006.gif)
분야
hwp목 차
1. 목 적
2. 이 론
(1) PFR 반응기(관형 흐름 반응기)
(2) 화학양론식
(3) 실험에 사용된 용액의 농도 계산
(4) 체류시간에 따른 전화율의 변화
(5) 반응 속도 상수 k의 온도의존성
(6) 체류시간의 분포
3. 실험 장치
4. 실험 준비물
5. 실험 방법
6. 결과값 예측(참고문헌)
(1) 온도를 변수로 했을 때 전화율
(2) 위의 결과를 종합해 화학반응에 미치는 영향을 예상해 본다.
7. 참고문헌
(3) 실험에 사용된 용액의 농도 계산
① 역적정 하기전 혼합한 0.1mol HCl의 몰수
② 적정된 NaOH의 몰수
③ 생성물 안의 NaOH의 몰 수
생성물의 HCl의 몰수 - 적정한 NaOH의 몰수
④ 생성물 안의 NaOH의 농도
(4) 체류시간에 따른 전화율의 변화
에틸아세테이트와 수산화나트륨 용액의 화학반응식은 아래와 같다.
EtAC + NaOH → NaAC + EtOH
이 반응은 2차 반응(문헌 참조)이므로 양론식과 조합하여 아래의 식을 얻는다.
편의상 두 용액의 농도를 같게 맞추고, 체류시간으로 적분하면 아래와 같은 식이 얻어진다.
- 교양화학실험(청문각) - 화학공학실험(scitech)
- 임선기, 김상환 공역 , “화학 반응공학”, 희중당, 2000
