OLED 구조 및 발광 원리
유기물 박막에 음극(Cathode)과 양극(Anode)을 통해 주입된 전자(Electron)와 정공(Hole)이 재결합하면서
여기자(Exciton)를 형성하고, 여기자가 다시 바닥상태(Ground state)로 돌아오면서 방출되는 에너지가
빛으로 발광하게 됨
OLED 장점
자발광 소자로 backlight가 필요 없는 단순한
Ge)이나 규소(Si)로 만들어지고, 주로 한쪽 방향으로 전류가 흐르도록 제어하는 반도체 소자를 말한다. 정류, 발광 등의 특성을 지니는 반도체 소자이다.
다이오드는 반도체의 PN 접합에 바탕을 두고 있다. PN 다이오드에서 전류는 P형 반도체(anode) 면에서 N형 반도체(cathode) 면으로만 흐를 수 있다.
배운다.
2.원리
Corrosion
금속이 외부로부터의 화학적 작용에 의해 소모되어 가는 현상
Electrochemical nature of aqueous corrosion
• Anodic reaction (Oxidation)
M → M2+ + 2e-
⇒ Corrosion of metal
• Cathodic reaction (Reduction)
2H+ + 2e- → H2 (Acidic)
• 양극 음극반응이 동시에 일어난다.
Solid Oxide Fuel Cell의 약자로 고체 산화물형 연료전지
- 양극재료 (Cathode materials)
환원 시 높은 전기전도도를 가져야 하며, 연료 연소 시 촉매 반응이 일어나야 한다. 전해질과의 계면에서 화학적 안정성이 있어야 한다.
- SOFC의 장점 & 단점
장점 : Anode가 CO poisoning에 영향 받지 않고 Pt와 같은
훤원 전극으로는 Perovskite계 산화물, 산화 전극으로는 Nickel, Ruthenium 등의 전이금속과 전해질 재료의 cermet이 사용된다. 전해질을 통해 산소이온이 움직이며, 환원전극(cathode)에서 생성된 산소이온이 전해질을 통해 이동하고, 산화전극(anode)에서 수소와 반응하여 물을 생성하며 전기를 생산하게 된다.
1)농도차 전지
두 반쪽 반응이 같고, 각 반쪽 전지의 농도가 다른 갈바니 전지이다. 농도가 진한 쪽이 cathode가 되고 연한 쪽이 anode가 된다. 회로가 연결되면 농도가 동일하게 될 때까지 자발적인 반응이 일어난다. 농도가 진한 쪽에서는 자신의 농도를 줄이기 위해 환원되고 묽은 쪽에서는 농도를 크게
화학 전지는 두 가지 이상의 물질이 서로 산화․환원 반응을 일으키는 동안에 발생 하는 화학적 포텐셜을 기전력이라는 에너지의 형태로 바꾸어 사용하는 것이다. 이 때 산화 반응이 일어나는 극을 양극 ( anode ) 라고 하고 환원 반응이 일어나는 극 을 음극 ( cathode ) 라고 한다.
anode
그런데, 하나의 전극 전위를 독립적으로 측정하는 것이 불가능하고, 우리는 단지 전지의 기전력만 측정할 수 있으므로, 반쪽 전지들을 서로 비교하기 위해서는 기준이 될 수 있는 전극(reference electrode)이 필요하게 된다. 이는 위치 에너지가 기준에 따라 달라짐을 나타낸다. 규약에 따라 표준 수소
anode
책에서 나오는 표준 환원 전위의 값은 말 그대로, 표준 상태에서 측정된 값들이다. 여기서, 말하는 표준상태란, 모든 용질과 기체의 활동도(Activity)가 1일 때이지만, 여기서는 각 용액의 농도가 1M, 각 기체의 압력이 1atm, 온도는 보통 25 c일 때를 말한다. 앞에서 나온, 전지의 기전력에 관한 식과 표준