[자연과학] 농도차 전지

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레포트 > 자연계열
2014.03.26
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소개글

[자연과학] 농도차 전지에 대한 자료입니다.

본문내용

1)농도차 전지
두 반쪽 반응이 같고, 각 반쪽 전지의 농도가 다른 갈바니 전지이다. 농도가 진한 쪽이 cathode가 되고 연한 쪽이 anode가 된다. 회로가 연결되면 농도가 동일하게 될 때까지 자발적인 반응이 일어난다. 농도가 진한 쪽에서는 자신의 농도를 줄이기 위해 환원되고 묽은 쪽에서는 농도를 크게 하기 위해 산화가 일어나게 된다.
예를 들면, Cu｜CuSO4(진한 용액),CuSO4(묽은 용액)｜Cu이다. 두 전극의 이온의 활성도를 a1, a2라 하면 농도차전지의 기전력E는 아래와 같다.

참고문헌

[1]http://www.scieng.net/zero/view.php?id=tech&page=7&category=&sn=off
[2]http://www.cyberschool.co.kr/html/text/chm/chm554.htm
[3]http://blog.naver.com/atfrontier/10090439191
[4]http://blog.naver.com/amen15/66548891
[5]nano allpll 화학I,Ⅱ
[6]일반화학 Oxtoby Freeman Block저 fourth edition p506~511

하고 싶은 말

열심히 작성하고 좋은 평을 받은 자료 입니다. 감사합니다.

#전지 #반응 #산화 #진한 #농도차 #반쪽

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