1. 실험이론과 목적
(1)목적
수용액의 pH 측정법의 원리와 완충액에 있어서 pH 완충작용의 원리를 학습함으로써 생체 내에서 일어나는 수소이온 농도조절을 통한 생물체의 항상성 유지기작을 이해한다.
(2)실험이론
①완충용액 (Buffer Solution)이란?
약한 산에 그 짝염기를 넣은 용액이나 약한 염기에
3. 실 험 목 적
유리 전극 pH미터로 수용액의 pH를 측정하는 실험을 통하여 pH미터의 원리를 알아보고, 약한 산
용액의 pH를 측정하여 산의 이온화 상수를 결정해 본다
4. 이 론 적 배 경
pH는 수소이온 농도로서 pH1에서 pH14까지 있다. 이 수치는 수소 이온 농도의 -log값이다. 즉 pH는 r간단하게는 p
♯형광체(phosphor)
(1)형광체의 정의
전자 빔의 충격에 의해 발광하는 아주 작은 결정 입자의 집합체. 텔레비전 수상관에는 일반적으로 황화물(黃化物) 형광체(ZS 또는 ZS와 CdS의 혼합 결정에 소량의 Ag를 첨가한 것)가 많이 사용되고 컬러 수상관의 적색 발광용으로는 희토류(稀土類) 형광체(Y2O2 또는 Y2
실험 제목 : 용액의 산도 측정 방법 및 완충계
실험 목적 : 여러 종류의 용액을 적정하면서 pH 변화를 관찰하고 생물체액의 특성인 완충계를 조사한다.
서론 : 생물체액의 구성과 성질
1. 구성 : 생물체의 대부분은 물로 구성되어 있는데, 이 물이 용매가 되고 유기 화합물, 무기화합물, 이온 등이 용
실험목적 : 본 실험에서는 유기화학에서 배운 탈수반응을 이해하고 실험해 봄으로서 정확한 개념과 실험에 필요한 technique을 익힌다.
실험이론과 원리
* 알코올의 탈수 : 이론적 배경
산이 촉매작용을 하는 알코올의 탈수는 mechanism 상으로 볼 때 E1 elimination으로 분류 할 수 있다. 이 반응은 hydroxyl
1.실험제목
인산의 적정과 완충용액
2.실험목적
인산의 적정을 통해서 다양성 자산의 적정곡선을 익히고, 완충용액의 원리와 중요성을 배운다.
3.이론
1). 완충용액 (buffer solution) : 제한된 양의 염기 혹은 산을 가할 때 pH 변화에 저항하는 계가 있어 상대적으로 일정한 pH를 유지하는 화학계를 가진
실험목적
흡광광도법(AA)를 이용하여
토양 시료 내의 SRP를 측정한다.
.
.
원리2.흡광광도법(AA)과 몰디브덴청법
흡광광도법(AA)
빛이 시료 용액 중을 통과할 때 흡수나 산란 등에 의하여 강도가 변화하는 것을 이용
Lambert-Beer의 법칙 :
“흡광도는 용액을 지나는 길이와 용액의 농도
Ⅰ. 개요
원시 단백질이 만들어 졌고 이들 중에는 아미노산 배열에 있어서. 어느 정도의 규칙성이 있는 어떤 구조를 가지고 있는 것이 만들어질 가능성도 있다. 그래서 원시 단백질이라고 여겨지는 아미노산에 열을 가하여 중합시켜 만든 폴리펩타이드 화합물들을 모형으로 하여 실험을 하여보았다.
Ⅰ. 개요
Paraquat의 독성은 주로 폐, 신장, 간장 등에 나타나며 특히 폐 손상이 가장 심한 것으로 알려져 왔다. Paraquat 중독 시 폐 손상이 심한 이유는 정확히는 밝혀져 있지 않으나 paraquat이 폐 조직 내에 선택적으로 축적되기 때문이며, 폐 조직 내의 1형과 2형 폐포 세포가 특히 손상을 받기 쉬운 것으로
Ⅰ. 개요
현대인들은 산성 식품인 고기류를 많이 먹어서 쉽게 몸이 산성화되기 때문에 이를 막기 위해서는 알칼리성 식품이나 음료를 먹어야 된다는 광고들이 있다. 광고 내용을 화학 반응식으로 나타내 보면 일반적인 산․염기(알칼리) 반응이 몸 안에서 일어나 중성인 몸이 만들어진다는 것으로