분자량 측정 부분을 직접 실험해봄으로써 심도 깊은 이해를 돕고, 또한 화I에 나오는 이상기체 방정식에 실험을 통해 나온 실측치를 적용하여 그 성립 이유를 알아보아 샤를의 법칙과 보일의 법칙에 대해 이해를 높인다. 뿐만 아니라 실험 과정 중 오류를 범할 수 있는 경우를 알아봄으로써 학습 과정에
이상용액(理想溶液)에 가까운 경우는 어는점내림의 정도가 몰수에 비례한다. 즉 순 용매(純溶媒)의 어는점과 용매 100 g에 용질 W g을 녹인 용액의 어는점과의 차(어는점내림)를 ΔT라고 하면, 용액의 분자량 M은 M=kW/ΔT 라는 식으로 나타낼 수 있다. 이 때 k는 용매에 특유한 상수로서 그 용매의 몰 어는점내
, 물 0.5-0.6 ㎉/m⋅hr⋅℃로 열전도도가 높은 편이나 나머지는 대부분 0.2 ㎉/m⋅hr⋅℃ 이하의 열전도도를 가진다.
∙기체 중에서는 수소가 0.1-0.2 ㎉/m⋅hr⋅℃ 로 가장 높은 열전도도를 가지며 분자량이 증가할수록 열전도도가 낮아진다. 공기는 0.02-0.03 ㎉/m⋅hr⋅℃ 정도이다.
. 대부분 물체에 의해서 밀려난 공기의 무게는 물체와 비교하면 매우 작기 때문에 무시할 수 있다. 하지만 공기 중에서 실험을 진행하는 경우에는 정확한 실험을 위해서 보정을 필요로 한다. 이상기체 방정식은 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙 3개의 법칙을 한 번에 정리하는 식이다.