![[화학실험] [물리화학실험]Victor Meyer 법을 이용한 분자량 측정-1](http://images.happyhaksul.com/thumb/167/166507-0001.gif)
![[화학실험] [물리화학실험]Victor Meyer 법을 이용한 분자량 측정-2](http://images.happyhaksul.com/thumb/167/166507-0002.gif)
![[화학실험] [물리화학실험]Victor Meyer 법을 이용한 분자량 측정-3](http://images.happyhaksul.com/thumb/167/166507-0003.gif)
![[화학실험] [물리화학실험]Victor Meyer 법을 이용한 분자량 측정-4](http://images.happyhaksul.com/thumb/167/166507-0004.gif)
![[화학실험] [물리화학실험]Victor Meyer 법을 이용한 분자량 측정-5](http://images.happyhaksul.com/thumb/167/166507-0005.gif)
![[화학실험] [물리화학실험]Victor Meyer 법을 이용한 분자량 측정-6](http://images.happyhaksul.com/thumb/167/166507-0006.gif)
![[화학실험] [물리화학실험]Victor Meyer 법을 이용한 분자량 측정-7](http://images.happyhaksul.com/thumb/167/166507-0007.gif)
![[화학실험] [물리화학실험]Victor Meyer 법을 이용한 분자량 측정-8](http://images.happyhaksul.com/thumb/167/166507-0008.gif)
![[화학실험] [물리화학실험]Victor Meyer 법을 이용한 분자량 측정-9](http://images.happyhaksul.com/thumb/167/166507-0009.gif)
![[화학실험] [물리화학실험]Victor Meyer 법을 이용한 분자량 측정-10](http://images.happyhaksul.com/thumb/167/166507-0010.gif)
![[화학실험] [물리화학실험]Victor Meyer 법을 이용한 분자량 측정-11](http://images.happyhaksul.com/thumb/167/166507-0011.gif)
![[화학실험] [물리화학실험]Victor Meyer 법을 이용한 분자량 측정-12](http://images.happyhaksul.com/thumb/167/166507-0012.gif)
![[화학실험] [물리화학실험]Victor Meyer 법을 이용한 분자량 측정-13](http://images.happyhaksul.com/thumb/167/166507-0013.gif)
분야
hwp2. 실험일자
3. 실험목적
4. 이론적 배경
5. 시약 및 기구
6. 실험 방법
7. 결과 및 DATA 처리
8. 토의 및 고찰
9. 참고문헌
2. 실험일자 : 2005년 3월 24일 목요일
3. 실험목적 : 이상기체의 상태방정식을 응용한 Victor Meyer법을 통해 분자량을 측정해 보고 이 관정에서 이상기체의 상태방정식과 분자량의 관계를 이해한다.
4. 이론적 배경
① 열역학 제 0 법칙 (Zeroth Law of Thermodynamics)
열역학 제 0 법칙을 이용하여 이상기체 온도 척도를 구할 수 있고 이상기체 상태 방 정식을 유도할 수 있다. 여기서 Boyle은 규정된 온도에서 규정된 양의 기체에 대해 PV의 관계에 대하여 설명하였다.
ⓐ 이상기체 상태 방정식
Boyle의 법칙에 의하면 일정량 기체의 PV곱은 온도 만의 함수이다.
그러나 Boyle 법칙은 함수 를 규정하지 못한다. Gay-Lussac 법칙은 온도 에서의 PV와 에서의 PV의 비는 단지 두 온도에 의존한다는 것을 나타낸다.
그러나 이 법칙 역시 함수 를 규정하지 못한다. 온도 척도를 정의하기 위해서 해야 할 가장 간단한 일은 PV 곱의 비와 온도의 비를 같도록 하는 것이다. 즉,
or
압력이 0의 극한에서 정확하기 때문에 T는 이상기체 온도라 할 수 있다.
T는 Kelvin에 의해서 K단위로 척도되었다.
t/℃ = T/K - 273.15
* 참고
K는 열역학적 온도의 단위로 1K는 물의 삼중점의 온도의 분수 로 정 의.
물질의 양은 몰(mole)수로 나타낸다. 기호는 n으로 나타내고 그 계산법은 다음과 같다.
( m : 단일분자질량 )
( M : 분자량 )
( N : 분자의 수 )
(: Avogadro constant, )
한편, 기체상수의 값(R)을 결정하려면 몰질량(molar mass)의 정의가 또한 필요하 다. 몰질량이란 그 물질의 질량을 몰수 n으로 나눈 값으로 단위는 이다.
(: Avogadro constant, )
( m : 단일분자질량 )
1986년 추정된 기체상수값 은 아르곤 기체에서 음속의 측정에 그 근거를 두었다. 이 모든 내용을 결합하면 다음과 같은 단일식을 얻을 수 있다.
ⓑ 비리얼 방정식 (Virial Equation) - 실제기체에 관한 방정식
실제기체에서 이상기체 방정식 가 실제기체에서는 제대로 맞지 않는 다.
압력이 낮고 극한의 고온에서는 이상기체처럼 작용하고, 압력이 높고 온도가 낮을 경우 이상기체에서 많이 벗어난다. 일단, 실제기체와 이상기체에는 어떤 차이가 있는지 알아보면 첫째로 실제기체는 체적이 존재한다. 높은 압력으로 인해 기체분 자들이 가까이 접근하여 부피의 상당부분이 분자자체에 의해 점유된다. 그래서 부 피가 이상기체로부터의 예상값보다 큼.(이상기체는 그 자체의 체적이 없다고 두었 었다.) 두 번째로 실제기체는 분자간의 인력이 존재한다. 압력 0의 극한에서는 분 자간의 거리가 무한대에 접근, 분자간의 인력의 효과가 나타나지 않았지만, 압력 이 커지면 분자들이 가까이 접근, 인력이 발생한다.
압축인자(Compressibility factor, Z)
==> Z는 1이 아닌 수이다. (1이면 이상기체)
물리화학실험(탐구당) p 43~47
Physical chemistry (chapter 1)
물리화학실험(형설출판사) p83~87
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위에 본문 내용에는 수식이 대부분 잘려있습니다.
그래도 파일 내용에는 전혀 이상이 없음을 알려드립니다.
