반응차수 구하기
1) 실험①과 실험②를 이용하여 구한 식을 연립하여 반응 차수를 구한다.
실험① :
실험② :
① - ② :
∴ n = - 2.37
①식에서
∴ k = ()
2) 최종적인 반응속도식
(5) 식을 이용한 그래프 작성
1) 이용할 식 :
2) Data 작성
CA
lnCA
ln(-rA)
x축 +5이동
y축 +12이
분자의 무작위 운동에 의해 고농도 영역에서 저 농도 영역으로 물질의 순수 흐름이 일어나는 과정
※간단히 말해 어떤 물질 속 이종(異種)의 물질이 점차 섞여 들어가는 현상
중략
확산계수란?
단위 면적을 통과하는 물질의 유속과 농도 기울기 사이의 비례상수.
확산하는 분자의 평균속도
반응물 A와 B의 농도에 따라 각각 어떻게 변하는가를 나타내는 것으로서 반응차수(reaction order)라 한다. 즉, 이때 반응속도는 반응물 A에 대해서는 α차, 반응물 B에 대해서는 β차이며, 전체적으로는 (α+β)차이다. α와β는 시간과 농도에 무관한 상수로서 실험적으로 결정해야 하는 값이며, 화학양론계수 a,
반응물질 A에 대해서는 시간적으로 감소하므로 -rA이며, 생성물질 R에 대해서는 rR로 나타내어지며, 이들 사이에 양론 계수를 이용해서
(1.2)
2개 이상의 상이 관계되는 불균일계 반응에서는 반응계의 부피 대신에 계 면적이나 촉매의 질량이 기준으로 사용되며, 기-고 촉매반응속도를 -rA′[㏖/g촉매·s],