수산화칼륨 10ml와 농도 1mol의 염산 20ml를 가하여 혼합액이 산성을 띠게 한다. 이 혼합액 속의 과잉의 산의 양을 측정하기 위하여 1mol의 수산화나트륨용액을 중화될 때까지 적정을 행한다.
(4) 실험에 사용된 용액의 농도 계산
① 역적정 하기전 혼합한 0.1mol HCl의 몰수
② 적정된 NaOH의 몰수
반응, 즉 에스테르화의 역반응을 말한다. (RCOOR`+H2O → RCOOH+R`OH (R, R`는알킬기)) 비누화를 촉진시키기 위해서는 산 또는 알칼리를 첨가하는데, 산보다도 알칼리를 첨가하는 편이 효과가 더 크다. 생성물인 카르복시산은 알칼리염으로 얻게 되며, 수산화나트륨 또는 수산화칼륨을 사용한다. 이번 실험에서
전화율의 변화
에틸아세테이트와 수산화나트륨 용액의 화학반응식은 아래와 같다.
EtAC + NaOH → NaAC + EtOH
이 반응은 2차 반응(문헌 참조)이므로 양론식과 조합하여 아래의 식을 얻는다.
편의상 두 용액의 농도를 같게 맞추고, 체류시간으로 적분하면 아래와 같은 식이 얻어진다.
실험목적
산업에서 사용되고 있는 관류형 반응기에서 온도, 농도, 유속의 변화에 따라 반응 속도에 미치는 영향을 고찰하고 CSTR과 비교해 본다.
실험이론
① 비누화 반응
지방산은 여러 가지 용도에 사용하고 있지만 Na의 염으로 된 비누로 사용하는 것이 대부분이다. 비누를 목적으