2성분 이상의 성분으로 이루어지는 액체를 일정한 온도·압력하에서 충분한 시간 방치해 두면, 액체와 그 액체의 증기 사이에 평형상태가 성립된다. 이때 증기에는 액체보다 끓는점이 낮은 성분이 많이 존재한다.
기액평형은 흡수조작에 의한 설계를 계산할 때 쓰이는 기본데이터이며, 이론적인 법칙
기체측 경막 기준 총괄물질이동계수 [kg-mol/㎡hr]
KL : 액체측 경막 기준 총괄 물질이동계수 [m/hr]
p : 용질 기체의 분압 [atm]
C : 액체농도 [kg-mol/㎥]
p* : C와 평형관계의 분압 [atm]
C* ; p와 평형간계의 농도 [kg-mol/㎥]
기액간의 평형관계인 henry의 법칙에 따라 다음과 같이 된
기본 제어 방법을 이해한다
2. 실험방법
물과 메탄올이라는 이성분계에 대한 다단식 회분 증류를 행한다. 일반적으로 액체 혼합물을 끓이면 액과 이것으로부터 발생한 증기와는 성분이 다른 것으로 알려지고 있다. 따라서 우리는 증류라는 조작을 통해 공존하는 액과 증기 사이 조성의 차이를 이용하
기에 남아 있는 용액의 양과 조성은
계속 변하게 된다.
· 이론적 법칙 : 레이라이(Reyleigh)식
1. 검량선 작성
① 비중병을 깨끗이 세척하고 건조한 후 칭량한다.
② 메탄올 0, 100 wt%을 비중병에 넣고 질량을 측정한다.
③ 이를 이용하여 표준 곡선을 찾는다
2. 기-액 평형 실험
① 증류수 300ml와
(4) 라울의 법칙액체 혼합물에서 한 성분이 나타내는 증기압은 그 온도에서 2성분이 단독으로 존재할 때 나타내는 증기압에 용액 중에 존재하는 2성분의 몰분율을 곱한 것과 같다. 이것을 Raoult의 법칙이라 한다. 지금 순수한 두 성분 의 증기압을 각각 라 하고, 액체 중의 저비점성분 의 몰분율을 라 하