실험 이론
※ 황산구리(CuSO4) 란? 구리의 황산염으로 1가의 황산구리와
2가의 황산구리가 있으나 CuSO4는 2가의 황산구리이다.
① 황산구리(Ⅰ)(황산제일구리):
화학식 Cu2SO4 , 무색 또는 회색의 분말로 물 속에 넣거나 습한 공기 중에 방치하면 황산구리(Ⅱ)가 된다. 구리를 200℃로 가열한 진한
1. 실험목적
구리로 5수화물 황산구리를 제조하여 보자.
2. 이론
※ 황산구리란?
→ 황산구리는 1가의 황산구리(Ⅰ)와 2가의 황산구리(Ⅱ)가 존재한다.
① 황산구리(Ⅰ) (Cu2SO4)
→ 무색 또는 회색의 분말이다. 물속에 넣거나 습한 공기 중에 방치하면 황산구리(Ⅱ)가 된다. 200℃로 가열한 진한 황
황산구리(Ⅱ):
청색의 투명한 결정
건조한 공기 중에 두면수분을 잃고 가루가 됨
가열하면 45℃에서 2분자의 물, 110℃에서 4분자의 물, 다시 250℃에서 모든 잃고 무색의 무수물이 된다.
✿구리가루에 질산을 반응시켜 질산구리를 만들고 여기에 탄산나트륨을 반응시켜 염기성 탄산구리
구리로부터 황산구리(5수화물)을 제조하고 그 방법을 이해하고 실험조작기능을 익힌다.
2. 이론
1) 황산구리
(1) 구리의 황산염으로 1가의 황산구리와 2가의 황산구리가 있으나 CuSO4는 2가의 황산구리이다.
-성질
① 감청색 투명한 삼사정계 결정 또는 분말, 비중은 2.28
② 건조 공기중에는
황산암모늄이 이것에 해당한다. 또 산소산 및 그 염, 특히 질산 및 그 염, 과염소산 및 그 염, 뜨거운 진한 황산, 하이포염소산과 그 염, 과망간산, 크롬산과 그 염 등이 많이 사용된다. 또한 금속의 고산화수화합물이 잘 알려져 있는데, 이산화납이나 이산화망간, 산화구리, 염화철 등이 그 예이다. 이 밖