Ⅰ. 화학실험 사례1(화학평형이동)
1. 관련이론
자연계에서 자발적으로 일어나는 반응은 에너지가 감소하는 방향과 무질서도가 증가하는 방향으로 진행되며, 이 두 경향들 사이의 작용에 의해 평형을 이루게 되고, 이 평형은 외부조건 즉, 온도, 압력, 농도에 따라 평형이 이동하게 된다.
구리에
4.실험 목적
FeSCN2+의 착이온 평형에서 반응의 평형상수를 구하고 화학평형을 이해한다.
5.실험원리
1)화학평형
이산화 질소(NO2)와 사산화 이질소(N2O4) 사이 가역반응 식은 다음과 같다.
반응 초기에 NO2만 있다고 하면, NO2가 반응하여 N2O4를 만들기 때문에 계속해서 NO2의 농도는 감소할 것이고,
1. 실험원리
1) 계면활성제
- 하나의 분자에 친수성의 머리부분과 소수성의 꼬리부분을 함께 가지고 있는 양쪽성 분자.
계면에 흡착되어 물의 표면 장력을 감소시키는 특성을 가짐.
ex) 친수성기:-SO4-, -SO3-, -COO-, -R1R2R3N+, -OH
소수성기: 주로 긴 알킬 사슬
2) 미셀
- 계면 활성제의 농도가 어느 정도 이
2. 이 실험에서 구한 K값이 1보다 큰지 작은지를 말하고, K값이 1보다 크다는 것은 무엇을 의미하는가?
이번 실험에서 구한 평형상수 K는 항상 1보다 컸다.
평형상수의 정의에 의해서 K가 1보다 클 때는 평형상태에서 생성물의 농도가 반응물의 농도 보다 높다. 즉 높은 반응성을 지닌다. 이것은 K값이 크
이 실험에서 핵심개념은 평형상수와 용해도곱 상수이고, 관련개념은 공통이온 효과와 착이온이다. 먼저 평형상수란, A와 B가 반응하여 C와 D를 생성하는 가역적 반응에 대한 화학 반응식은 다음과 같다.
(단, a~d는 반응물 A, B와 생성물 C, D의 계수이다.)
일정한 온도에서 시간이 충분히 흐르면 반