분야
hwp1. 관련이론
1) 반응 물질이나 생성 물질의 첨가 또는 제거(농도의 영향)
2) 계의 부피 변화(압력의 변화)
3) 온도의 변화
2. 연구 내용
1) 비가역․가역 반응
2) 무질서도
3) 온도·농도·압력 조정장치
4) 시약 및 기타
5) 적용대상 및 교과
3. 결과 및 정리
Ⅱ. 화학실험 사례2(용해도곱상수결정)
1. 원리
1) 균일 평형과 불균일 평형
2) 이 반응에 관여된 화학반응식
3) 공통이온 효과
4) Ksp
2. 실험방법
Ⅲ. 화학실험 사례3(산소요구량)
1. 실험제목
2. 실험목적
3. 관계 지식
4. 실험방법
1) 중크롬산칼륨에 의한 화학적산소요구량
2) 100℃에서 과망간산칼륨에 의한 화학적 산소요구량
5. 실험결과
1) KMnO4법
2) K2Cr2O7법
Ⅳ. 화학실험 사례4(전기화학)
1. 실험목표
2. 실험이론
1) 전지
2) 반쪽 전지
3) 금속 전극
4) 산화 전극(anode -극)
5) 환원 전극(cathode +극)
6) 표준 수소 전극
7) 전극의 환원 전위
3. 실험 방법
Ⅴ. 목재화학실험 사례(홀로셀룰로오스추출)
1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험자
4. 실험목적 및 의의
5. 실험재료 및 기구
1) 기구
2) 시약
3) 시료
6. 실험방법
7. 결과
8. 고찰
Ⅵ. 분석화학실험 사례(포도주분석)
1. 개요
2. 실험과정 및 방법
3. 결과 및 정리
참고문헌
1. 관련이론
자연계에서 자발적으로 일어나는 반응은 에너지가 감소하는 방향과 무질서도가 증가하는 방향으로 진행되며, 이 두 경향들 사이의 작용에 의해 평형을 이루게 되고, 이 평형은 외부조건 즉, 온도, 압력, 농도에 따라 평형이 이동하게 된다.
구리에 진한 질산을 가하면 발열하면서 이산화질소 기체가 발생한다. 이 반응은 에너지 감소와 무질서도가 증대하는 반응으로 비가역 반응이다.
‘르 샤틀리에의 원리’ 에 의하면 “만약 평형에 있는 계가 어떤 변화를 받는다면 그 계는 변화의 영향을 부분적으로 감소시키는 방향으로 이동한다.” 이 원리에 의하면 화학 평형을 깨트리는 데는 다음 세 가지 방법이 가능하다.
1) 반응 물질이나 생성 물질의 첨가 또는 제거(농도의 영향)
위 반응에서 NO2를 첨가하면 반응은 → 으로 평형이 이동하고 N2O4를 첨가하면 ←으로 이동한다.
2) 계의 부피 변화(압력의 변화)
위 반응에서 압력을 증가시키면 NO2 2분자가 결합하여 N2O4 1분자로 되는 즉, 분자수가 감소하는 방향으로 반응이 진행되며, 압력을 감소시키면 그 반대의 반응이 일어난다.
3) 온도의 변화
위 반응에서 계의 온도를 높여주면 계의 온도를 내리는 흡열 반응 쪽으로, 온도를 낮추면 발열반응인 →으로 반응이 진행하여 새로운 평형을 이루게 된다.
위 반응에서 NO2는 적갈색, N2O4는 무색을 나타내므로 평형 이동 상태를 쉽게 관찰 할 수 있으나 압력의 영향으로 인한 변화는 이론과는 다르게 관찰이 어렵다. 이유는 압력을 가했을 때 NO2 농도는 증가했고 N2O4 는 미처 생성되지 못했기 때문에 압력이 가해진 직후 기체는 색깔이 더 짙어진다.
이용근·박정학 외, 분석화학, 회중당
이부영 외 역(1996), 일반화학 : 탐구당
예예원(1998), 노화 촉진의 주범 활성산소
임기표, 목재펄프제지환경화학, 전남대학교출판부
Samaki Takeo, 정해상(2005), (재미있고 알기 쉬운)화학실험사전, 일진사
