용해열을 측정하고 과냉각상태를 관찰한다.
2. 실험 이론
에탄올이나 프로판 가스를 태우면 열이 발생한다. 이와 반대로 염화암모늄을 물에 녹이면 주위의 열을 흡수하여 온도가 내려간다. 이와 같이 물질이 반응하거나 용해할 때 항상 열의 출입이 따르는 데, 화학 반응에서 방출 또는 흡수되는 열
경우에는 언제나 엔트로피 변화있음
- 화학적 및 물리적 변화 (혼합이나 압축 등도 포함)가 전혀 없는 계에 q만큼의 흡열이 있었다면 이 때 증가한 엔트로피의 양은
- 계로 들어온 열량 q이라면 주위의 열 변화는 -q이며 주위의 엔트로피 변화는
- 우주의 총 엔트로피 변화는 이 두 엔트로피의 합
상태로 용융시키기 위해서는 각 원자가 인접한 격자점으로부터 뛰쳐나올 수 있도록 상당한 양의 열에너지가 요구된다. 일례로 1kg의 Al을 20℃로부터 660℃로 가열하기 위해서는 670 kJ의 열량이 필요하며 (용해열은 금속의 비열로부터 계산할 수 있으며 비열은 1g의 금속을 1°k 상승시키기 위한 에너지로서
용해열)을 측정하고 용해열의 발생 원리를 이해한다.
※주의사항
① 염화칼슘이 피부에 닿으면 열이 발생하므로 주의하고, 묻었을 경우 물로 씻는다.
② 염화칼슘은 흡습성이 있으므로 무게 칭량 시 빠르게 칭량한다.
5.실험원리
1)용액의 형성
용질(solute)이 용매(solvent)에 녹아 있는 상태를 용