Theory
1) 엔탈피/헤스 법칙/ 열용량
엔탈피는 주어진 계의 상태를 나타내는 열역학적 양으로 쉽게 말해서 일을 할 수 있는 능력을 말한다. 즉, 계의 에너지양을 의미한다. H=U+PV (U:물질계의 내부 에너지, P: 압력, V:부피)
엔탈피의 변화()는 화학 반응이 일어날 때 일이 방출되거나 흡수되는 것은 생성물
측정할 때는 산 및 염기의 농도와 측정 시 발생되는 온도 등에 주의가 필요하다.
충분히 묽은 용액은 25℃에서, 강염기 1㏖을 강산1㏖로 중화 시킬 때, 참고 문헌을 통해서 5700J의 열량이 발생한다는 것을 알 수 있다. 따라서 실험을 통하여 실제 실험치와 참고문헌상의 수치를 비교해보아야 한다.
열량
엔탈피의 측정
Ⅰ. 실험 목적
산과 염기의 중화 반응을 이용해 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
Ⅱ. 이론 및 원리
1. 계 (system)
∙ 계 : 관심을 갖고자 하는 일부 영역 / 주위 : 계를 제외한 나머지 부분
-고립계 : 주위와 물질, 에너지 교환이 불가능한 계
-닫힌계 : 주위와 물질 교환은 불가능하지