임의의 온도에서 기-액 평형 데이터를 얻기 위해서 응축액 (vapor)의 질량을 비중병을 이용해 측정 기록한다.
Table 2. measurement by density bottle (EtOH)
Temperature(℃)
Gas mass(g)
80
21.6
(5)표준곡선을 이용하여 온도에서 응축액의 Wt%(table 3)을 구한다.
→ 표준곡선의 x값에 각 Gas mass(g)을 대입
(3.2)
식(3.2)에서 보면 희박용액에 대하여 농도 C2는 용해된 물질의 몰 분율에 비례한다.
식(3.2)이 Henry의 법칙으로 자주 이용된다.
⑥ 증기압곡선과 휘발도
- Raoult의 법칙에 따르는 이상용액은 용약을 구성하는 분자들 간의 인력이 비슷한 경우로써 벤젠-톨루엔 계, 메탄올-에탄올 계 등이 이에 해당
기에 남아 있는 용액의 양과 조성은
계속 변하게 된다.
· 이론적 법칙 : 레이라이(Reyleigh)식
1. 검량선 작성
① 비중병을 깨끗이 세척하고 건조한 후 칭량한다.
② 메탄올 0, 100 wt%을 비중병에 넣고 질량을 측정한다.
③ 이를 이용하여 표준 곡선을 찾는다
2. 기-액 평형 실험
① 증류수 300ml와
(4) 라울의 법칙
액체 혼합물에서 한 성분이 나타내는 증기압은 그 온도에서 2성분이 단독으로 존재할 때 나타내는 증기압에 용액 중에 존재하는 2성분의 몰분율을 곱한 것과 같다. 이것을 Raoult의 법칙이라 한다. 지금 순수한 두 성분 의 증기압을 각각 라 하고, 액체 중의 저비점성분 의 몰분율을 라 하