화학적 서열”이다.
① 표준환원전위(E0)값이 음의 값이 커질수록 산화(Oxidation)되기 쉽고, 표준환원전위(E0)값이 양의 값이 증가할수록 환원(Reduction)되기 쉽다.
2. 화학전지
1) 반쪽전지(half cell)
산화반응, 환원반응에서 전위차(△E =V : 전압)가 일어나게 하여 전류가 흐를 수 있도록, 산화반응,
전지에너지가 Δ = -2 ⇒
Gibb`s energy의 변화량은 다음과 같이 표현된다.
따라서 연료전지 cell의 기전력은 아래의 Nernst 식으로 표현된다.
Gibb`s free energy는 어떤 계의 엔탈피, 엔트로피, 및 온도를 이용하여 정의하는 열역학적 함수이다. 이 값을 이용하면 일정한 온도와 압력이 유지된 상태에서의 화학
1. 목적 연료전지의 기본 원리와 그 중 PEMFC(고분자 전해질 연료전지)의 특성에 대해 이해한다.
2. 이론1) 연료전지 연료전지란 일종의 발전장치라고 할 수 있다. 화학전지는 화학 변화가 일어날 때의 에너지 변화를 전기에너지로 바꾸는 장치이다. 일반적으로 화학전지는 전극을 구성하는 물질과 전해질
1.1. 연구 배경
유비쿼터스 컴퓨팅의 확산으로 인해 그에 따른 베터리 사업군에 대한 관심이 쏟아지고 있다. 그 중에서도 재충전이 가능한 차세대 전지의 수요는 각종 전기, 전자제품의 소형화, 휴대화, 경량화와 전기자동차의 대중화 가능성 등으로 급격한 증가가 예상된다. 이제까지 2차전지는