Ⅰ. 화학의 배경
화학과 화학기술은 지금까지 인류의 생활을 풍요롭게 해주었다. 미래에 있어서도 화학의 역할에는 아무런 변화가 없을 것이다. 그러나 1965년 전후부터 환경오염에 대한 불행한 일들이 여기저기에서 노출되어 공업이 세상으로부터 비판을 받았다.
그 비판 대상의 대부분이 화학 공업
Ⅰ. 화학실험 사례1(화학평형이동)
1. 관련이론
자연계에서 자발적으로 일어나는 반응은 에너지가 감소하는 방향과 무질서도가 증가하는 방향으로 진행되며, 이 두 경향들 사이의 작용에 의해 평형을 이루게 되고, 이 평형은 외부조건 즉, 온도, 압력, 농도에 따라 평형이 이동하게 된다.
구리에
평형에 영향을 주는 요인
▷ 평형은 압력, 온도, 그리고 반응물과 생성물의 농도 등의 변화 영향 받음.
▷ 촉매나 효소는 반응의 평형 상수에 영향 주지 않음.
7.3 평형에 미치는 압력 효과
• 평상 상수 : 의 값에 의존, 한 표준 압력에서 정의
압력과 무관한 상수
• 평형 조
평형상수와 용해도곱 상수의 결정
√ 화학평형 (Chemical Equilibrium)
가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다. 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 관찰시, 반응이 정지된 것처럼 보인다. 이 것을 화학반응이 평형에 도달하였
화학종, 반응경로, 생성되는 화학종, 화학평형 등에 대하여 충분한 검토가 행해져야 한다.
과망간산이온에 의한 화학반응은 매우 복잡하기 때문에 시료중의 화학종을 정확히 알기는 쉽지 않다. 따라서 실제로는 반응한 피산화성 물질의 총화에 대응하는 과망간산칼륨과 당량의 산소로 환산 표시하는