농도사이에는 성립되는 관계식이 성립되고 이 값을 평형상수(equilibrium constant)라고 한다. 이 평형상수는 온도에만 의존하고 농도에는 무관하다. 그렇기 때문에 일정한 온도에서 일어나는 화학반응은 농도에 상관없이 일정한 값을 가져야 한다.
이번 실험은 온도와 압력에 영향을 받지 않는 시료를 사용
, 흡수와 흡착간의 구별이 어려워서 양쪽을 포함하여 이와 같은 용어를 사용한다.
⑦ 탈착(desorption) : 탈착은 경계면에 흡착된 어느 물질이 떨어져나가 표면 농도가 감소하는 현상이다.
2) 흡착의 종류
① 상에 따른 구분 : 기상 흡착 / 액상 흡착
② 결합에 따른 구분 : 물리 흡착 / 화학 흡착
1. 실험원리
1) 계면활성제
- 하나의 분자에 친수성의 머리부분과 소수성의 꼬리부분을 함께 가지고 있는 양쪽성 분자.
계면에 흡착되어 물의 표면 장력을 감소시키는 특성을 가짐.
ex) 친수성기:-SO4-, -SO3-, -COO-, -R1R2R3N+, -OH
소수성기: 주로 긴 알킬 사슬
2) 미셀
- 계면 활성제의 농도가 어느 정도 이
실험을 통하여 실제 실험치와 참고문헌상의 수치를 비교해보아야 한다.
열량계법이란, 열량계의 측정은 반응을 통해 방출되거나 흡수되는 열량을 해석하여 물질 의 열전도도와 열용량을 결정하기 위해 실시되며, 기화나 용융 같은 물리적 변화나 연소 와 중합 같은 화학적 변화에 의한 열은
화학 변화에 중요한 역할을 하고 있다.
7. 생각해볼 사항
1) 적정에서의 가능한 불확정도의 요인을 생각해 보아라.
2) 0.5000M HCl 25mL를 0.5000M NaOH로 적정하는 경우에 용액에 남아있는 수소 이온의 농도를 직접 계산해서 적정 곡선을 그려보아라.
3) 0.5000M 아세트산 25mL를 0.5000M NaOH로 적정하는 경우에 당량