1. 목적
① 농도를 일정하게 두고 흡착제의 양을 변화시켜 흡착량을 측정하고, 그때의 흡착량으로 흡착평형정수와 흡착기구를 규명한다.
② 흡착의 원리를 이해한다.
2. 이론
⑴ 용어의 정의
∎ 흡착(adsorption) : 흡착이란 한 물질종이 표면에 들러붙는 것을 말한다.
흡착)
Langmuir형 등온선이라 불리우는 것으로 흡착이 단분자층(monolayer)으로 끝나는 흡착 계에서 나타나며, 기체의 압력에 무관하게 흡착량이 일정한 부분이 단분자층 흡착량이 되는데 이러한 형태의 흡착등온선은 흡착세기가 크고 특정한 흡착점에만 흡착이 일어나는 화학흡착에서 주로 일어나며, 세
흡착제라고 한다. 만일 흡착질-흡착제 상호작용에 의해서 화학 결합이 형성되지 않을때는 이 흡착을 물리흡착이라고 하며, 화학 결합이 형성될 때는 화학흡착이라고 한다. 일정한 온도에서 표면 덮임 정도가 흡착질 기체의 압력(용액 속에서는 농도)에 따라 어떻게 변하는가를 나타낸 것을 흡착등온선
, 흡수와 흡착간의 구별이 어려워서 양쪽을 포함하여 이와 같은 용어를 사용한다.
⑦ 탈착(desorption) : 탈착은 경계면에 흡착된 어느 물질이 떨어져나가 표면 농도가 감소하는 현상이다.
2) 흡착의 종류
① 상에 따른 구분 : 기상 흡착 / 액상 흡착
② 결합에 따른 구분 : 물리 흡착 / 화학흡착
: 흡착제의 단위무게당 흡착량
: 흡착에너지에 관련되는 상수
(
: 흡착 엔트로피를 포함한 상수
: 흡착 에너지.
흡착량이 적은 경우 Langmuir의 흡착등온식은 인 선형 흡착등온식으로 변형되며, 흡착량이 많은 경우에 대해서는 인 포화등온식으로 변형된다. Langmuir의 흡착등온식은 두